SÉANCE DU l6 OCTOBRE 1911. 721 



doubler en ions mobiles, se condense sous Faction de l'eau en particules de 

 composition H Cl, 2H-O. Celles-ci, au sein du solvant, devraient fournir 

 une solution contenant autant de particules cjue le volume gazeux dont elles 

 proviennent. ïl en résulterait une pression osmotique ro égale à la pression 

 normale gazeuse correspondant à R = 846. Or ce n'est pas ce qui a lieu 

 pour ce type d'électrolytes, et c'est pourquoi on a imaginé la décomposi- 

 tion des ions. 



A la vérité on objecte que l'hypothèse des ions a l'avantage d'expliquer 

 les faits relatifs à la conductibilité; mais cet argument est sujet à caution. 

 Déjà, dans les justifications publiées par M. Arrhenius, il existe des écarts 

 supérieurs à i5 pour 100 entre la théorie et les applications. Depuis, j'ai 

 signalé les contradictions présentées par les sulfates chromiques en solution 

 aqueuse; avant moi, M. Kahlenberg en avait indiqué d'autres. NotammeQt'j 

 il avait observé pour les solutions aqueuses de sel marin à 20 pour 100 une 

 tension osmotique si forte, que l'hypothèse des ions, devenant à son tour 

 insuffisante, il faudrait subdiviser les ions eux-mêmes pour expliquer celte 

 anomalie. 



Dans les autres solvants, non seulement l'état moléculaire des corps peut 

 changer; mais, plus souvent encore que dans l'eau, la conductibilité des 

 solutions n'a pas de rapport avec l'ionisation. Ainsi l'azotate d'argent, 

 ionisé dans l'eau, ne l'est plus dans la pyridine ni dans le benzoniti'ile, et 

 cependant ces solutions conduisent bien l'électricité (Werner). De même, 

 les solutions des acides tartrique, succinique, salicylique dans la pyridine, 

 celles des chlorures de. lithium et de mercure, des iodures de sodium et de 

 cadmium, etc., dans l'acétone, conservent un poids moléculaire normal, et, 

 quoique n'étant par conséquent pas ionisés, conduisent pourtant l'électri- 

 cité (Dutoit, Kahlenberg et Jones). L'ionisation, si elle existait dans les 

 solutions, ne serait donc pas forcément en corrélation avec la conductibihté. 

 Chimiquement, cette supposition, en désaccord avec mes expériences de 

 1907, est inutile si la particule acétique bimoléculaire équivaut cinétique- 

 ment à la molécule H Cl. 



Conclusion. — Outre qu'il est difficile d'admettre l'identité des mouve- 

 ments cinéticpies d'une molécule libre ou dissoute, l'examen des faits 

 semble contraire à l'identification des pressions osmotique et gazeuse expri- 

 mée parla condition R = p, puisque l'hypothèse d'Avogadro et ses consé- 

 quences cinétiques ne sont pas satisfaites par les particules dissoutes, alors 

 qu'elles le sont toujours par les molécules gazeuses condensées ou non. 



