SÉANCE DU 23 OCTOBRE 19II. 769 



nues expérimentalement pour s,. De sorte que S, se réduit pratiquement 

 au couple d'Hopkinson a = (e,,, + c[^.^)Y^ = -c'^^\-. 



C'est lui qu'on obtiendrait en établissant entre l'aiguille et les quadrants 

 une différence de potentiel alternative de valeur efficace V. Mais pour une 

 différence de potentiel constante V, on doit lui ajouter le terme y, et la 

 courbe B., m'a donné pour celui-ci des coefficients angulaires plus grands 

 même que ceux de s,. Ce résultat est bien en accord d'ailleurs avec ce 

 qu'indiquent les calculs approximatifs à partir des A^aleurs expérimentales 

 det?,,t?„, ((■;, + ^3) et c;,. 



Si ■^, et ■Ço étaient des difTérences de potentiel constantes non compensées 

 du même ordre de grandeur, on aurait bien un terme y, mais il serait sen- 

 siblement constant, donc négligeable, comme on peut le voir par une dis- 

 cussion simple. 



A côté du couple d'Hopkinson, d'origine essentiellement géométrique, et 

 variant proportionnellement à V^, on ne pourra donc pas, en généra/, négli- 

 ger un nouveau couple, essentiellement attribuahle aux gradients superficiels 

 de potentiel sur les conducteurs métalliques, et qui varie proportionnellement 

 à\. 



On aura de même, naturellement, dans la méthode symétrique, à côté du 

 couple de Gouy, un nouveau couple analogue. 



Dans l'exemple étudié, y' gardait une valeur assez constante, voisine de 



; — C. G. S., c'est-à-dire non négligeable à côté du coefficient K dessuspen- 



000 ' * ° ^ 



sions métalliques fines, et du même ordre que celui des suspensions en 

 quartz, a' ne dépassait guère celte valeur et restait presque nul dans une 

 partie notable de l'échelle. 



PHYSICO-CHIMIE. — V osmonié trie des solutions salines cl la théorie 

 des ions d' Arrhenius . Note de M. Eugène Fouard, présentée 

 par M. E. Bouty. 



Suivant l'hypothèse de dissociation ionique, la solution d'une molécule- 

 gramme chimique d'un sel contient plus d'une molécule-gramme cinéti- 

 quement active; son poids moléculaire mesuré serait ainsi toujours inférieur 

 au poids moléculaire évalué par voie chimique. Toutefois, aucune vérifi- 

 cation précise de cette théorie, par le mécanisme osmolique, n'a été 

 jusqu'ici réalisée. L'expérience en est aujourd'hui facile; la méthode difîé- 



