77° ACADÉMIE DES SCIENCES. 



rentielle (') qu-e j'ai décrite donne directement le poids moléculaire (M) : 

 si l'on équilibre en effet la pression osmotique de la substance étudiée, en 

 solution de titre c, par la pression égale d'une solution extérieure équimo- 

 léculaire de saccharose (C^ H^- O" = 3/|2), de concentration c', on lire le 



nombre M de la proportion jy- = -• On a vu (') avec quelle précision le 



procédé s'applique au cas des substances organiques. 



Avec la collaboration de M. de TonnaY-( '-barente, j'ai appliqué ce procédé 

 aux sels suivants, dont l'étude a servi de base à la théorie des ions : i° chlo- 

 rure de potassium ; 2° sulfate de cuivre; 3° chlorure de baryum; 4° sulfate 

 de potassium. J'ai effectué pour chacun d'eux une série de mesures, à des 

 dilutions croissantes (volumes de la molécule-gramme chimique, indiqués 

 en litres), à partir de la solution normale (/?) [contenant une molécule- 

 gramme chimique par litre]; chaque valeur de M provient de cinq à six 

 essais, dans lesquels on a vérifié sa constance quelle que soit la membrane, 

 quelle que soit la durée des contacts (*); c'est avec la conviction de vérifier 

 simplement la loi d'Arrhenius que je parvins aux résultats suivants, abso- 

 lument inattendus : 



KCI = 7'|,5 (M vrai). SO»Cu = iSg (M vrai ). Ba CP= 2o8,3 (M vrai). K=SO' = 174,4 (M vrai). 

 Dilutions M(osm.). Dilutions M(osm.). Dilutions M(osm.)- Dilutions M(osm.). 



1 a/Jo I 274 



2 io5 2,49 192 



4 97>5 4,i''5 176 



6 88,9 8,3o i63 



12 84,6 16,60 160 



24 82,7 



Ces nombres sont reliés par des courbes C très régulières, ayant pour 

 abscisses les volumes en litres de la molécule-gramme chimique (connus 

 par le poids de sel introduit), et pour ordonnées les masses M. 



Comparons chaque courbe C à celle C des poids moléculaires tirés des 



C) Comptes rendus, 27 février 191 1; Bulletin Société chimique, 5 juillet igii; 

 Journal de Physique (de la Société française de Physique), août 191 1. 



(^) J'ai montré ( Mémoires précités) qu'il y avait, pendant un certain temps depuis 

 l'origine du contact, une formation de la membrane, par un mécanisme d'absorption; 

 cela infirme les conclusions de de Vries qui doivent être rapportées à la propriété 

 absorbante d'une paroi vis-à-vis des sels, selon la valence de leurs radicaux. 



