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enfin, dans le gaz produisant le second spectre de l'hydrogène, ce second 

 spectre disparaît, alors que les bandes du cyanogène prennent une plus 

 grande importance. 



Avec les décharges brusques qui constituent le troisième groupe, on 

 n'obtient plus que les spectres de lignes des corps existant dans le tube. Avec 

 ces décharges, les raies de l'hydrogène et de l'hélium sont toujours élargies. 



L'ensemble de ces remarques me parait favorable aux hypothèses qui 

 ramènent la production des spectres à la température de la molécule vibrante 

 et aux effets de dissociation qui correspondent à cette température. 



CHIMIE PHYSIQUE. — La théorie des solutions et les chaleurs de dissolution. 

 Note (') de M. Ai.beut Coi.sox, présentée par M. Amagat. 



Depuis que Gay-Lussac a rapproché l'état dissous de l'état gazeux, plu- 

 sieurs savanlsont lente d'exprimer cette idée en assimilant la particule dis- 

 soute à la molécule chimique. J'ai dit pourcpioi celte assimilation est 

 inadmissible, et j'ai montré que la particule dissoute est généralement pol y- 

 nxoM'cuWwe (Comptes rendus^ t. I.')3, p. 719). U conviendrait alors de donner 

 à cette particule un nom distinctif; j'ai déjà proposé celui de dissolécule. 



A l'appui de l'existence desagglomérations moléculaires qui caractérisent 

 la dissolécule, je me propose de développer ici une considération ébauchée 

 dans la Communication que je viens de rappeler. 



Si une dissolécule sans action chimique sur le solvant est identique à la 

 particule gazeuse, le travail nécessaire à sa dissolution doit être sensible- 

 ment égal au travail qui provoque sa condensation sous forme liquide. 

 En effet, le corps conservant le même état moléculaire dans toutes ses 

 transformations, la vapeur li(piéfiée sous la pression P pénétrera dans le 

 solvant sous cette pression P et sans variation sensible de volume, c'est-à- 

 dire sans travail extérieur appréciable; d'autre part, la constitution molé- 

 culaire se conservant, dans ces conditions physiques identiques, l'énergie 

 interne ne variera pas. Dès lors, en parlant de l'état gazeux, la chaleur de 

 dissolution A et la chaleur latente de volatilisation L qui mesurent ces effets 

 respectifs doivent très peu différer. 



Cette conclusion nécessaire de l'hypothèse de Van 't Hoff étant en défaut 



(') Présentée dans la séance du 23 octobre 191 1. 



