852 ACAUÉMIE DES SCIENCES. 



1 . J'ai toujours considéré comme petites les variations de la fonction r. avec 

 la température, sous volume constant; pour cette raison que ces variations 

 doivent s'annuler avec les écarts de la loi -— = 9(c) et que ces écarts sont 

 toujours petits, dans toutes les parties des réseaux et sous toutes les pres- 

 sions; il est même permis de se demander s'ils ne sont pas dus, tout au 

 moins en grande partie, à des erreurs systématiques d'expérimentation 

 dont on ne s'est pas rendu compte jusqu'à présent. 



D'autre part, des calculs récents de M. Leduc le conduisent au contraire 

 (17 juillet 19T i) à des variations considérables de t: avec la température; 

 comme ces calculs se rapportent à des pressions voisines delà pression nor- 

 male, j'ai cherché à me rendre compte des variations du coefficient de pres- 

 sion en utilisant les données de M. P. Chappuis relatives à l'acide carbo- 

 nique et qui, précisément, comportent des limites de pression comprises 

 entre o"',Gt) et i"',3o de mercure. 



Voici les valeurs obtenues pour le coefficient de pression -^ sous deux 

 volumes constants : 



Volumes cimstaïUs. Eiilrc 17°, 5 et 0". Kntre 0° el '^O". Entre ;'0« et 4U". Entre .'i(l° et 1(1(1°. 



1,672706 0,0022l5o 0,0022202 0,0022241 0,0022180 



1,000000 0,0087276 0,0087306 0,0087277 0,0087208 



On voit que malgré la haute valeur exceptionnelle des données expéri- 

 mentales, si l'on tient compte des erreurs possibles d'interpolation et 

 surtout de ce que la température a été vraisemblablement rapportée 

 au thermomètre à hydrogène et non au thermomètre à gaz idéal parfait, il 

 est bien difficile de se prononcer sur la réalité des variations du coefficient 

 de pression, tout au moins dans les limites du Tableau ci-dessus; et il en 

 serait certainement de même et a forliori avec des gaz plus parfaits que 

 l'acide carbonique. 



2. L'intérêt qui s'attache à cette question ressortira des considérations 

 suivantes : Après avoir déduit de la loi de l'inverse du carré du volume, 

 que l'action intermoléculaire 9(^) est en raison inverse de la quatrième 

 puissance de la distance intermoléculaire moyenne /•, je me suis tout 

 naturellement demandé si cette action ne serait pas proportionnelle au 

 carré des masses moléculaires, ce qui entraîne qu'il en soit de même pour les 

 pressions intérieures. Cette proportionnalité de r au carré de la masse 

 moléculaire n'ayant pas lieu, j'en ai cherché une explication dans la 



