SÉANCE DU 6 NOVEMBRE t9ri. 855 



il y a longtemps, 



(i) Ef — £f . 



r.i, Pi, 



Or, les pressions -^etTi^ doivent être comparées non pas sous des volumes 

 Va et Vb, mais sous même volume; ramenons donc la pression iTa à ce qu'elle 

 serait, toujours à la température T„ sous le volume vi„ on aura, en désignant 

 par Tr'n celte dernière pression : 



Si l'on tient compte de ce qu'on a c^ = -7^ et ('4 = -r-^ on tire de (i) 



et (2) 



(3) ■!^_Paf^yfdh 



et comme le rapport — devant être égal à celui des carrés des masses, les 

 masses disparaissent, il vient finalement 



(4) ft-|l-^°"^^- 



pour tous les corps suivant la loi des états correspondants. 



Voici le Tableau des valeurs de ^ pour un certain nombre de substances : 



Ammoniaque '979 



Méllivlamine ii34 



Dimélliv lamine 918 



Trimélhylaniine 714 



Ethylamine io3i 



Diélhylamine 633 



Triélhylainine 4o8 



Alcool méllijlique 1061 



» élhylique 83o 



» piopylique 67 ( 



» Butyliqiie 638 



Acétone 673 



Élliei' ordinaire Sjg 



Ghloiofornie 2i4 



On voit que la difficulté relative à l'hydrogène subsiste ; la comparaison 

 des autres gaz (gaz proprement dits) montre que le quotient, qui devrait 



