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être constant, varie dans le lapport de 2G à 39, l'éthylène el l'ammoniaque 

 exceptés, le produit moyen ne paraissant pas, du reste, sensiblement dillé- 

 renl pour les gaz dialomiques ou triatomiques. Je dois faire remarquer, du 

 reste, que, pour certains groupes de corps, les écarts ne sont pas plus 

 grands (et sont même, pour quelques groupes, moins grands) en prenant 

 la densité qu'en prenant son carré ; c'est ce qui a lieu pour Az et O, 

 AzetAzO, CO-etCS-. 



D'autre part, entre tous ces corps quels sont ceux s'i/ y en a dont on peut 

 rigoureusement dire qu'ils suivent la loi des états correspondants. En réalité 

 l'acide carbonique el l'éthylène sont les seuls fluides (de structure molécu- 

 laire cependant bien difîérente) dont on ait constaté la coïncidence de 

 réseaux compris dans des limites étendues de température el de pression ; 

 or, précisément pour ces deux gaz, les quotients sont 344 et 1079. C'est, en 

 dehors de l'hydrogène, la plus grande discordance du Tableau. 



Il semble bien, cependant, que les pressions ■:: prises à des tempéialures 

 correspondantes, ou supposées telles, se rapprochent davantage de la loi de 

 proportionnalité aux carrés des masses, que prises à la même température. 

 Il peut être également intéressant de remarquer que les densités critiques 

 pour l'ensemble des gaz diatomi(jues et triatomiques croissent régulière- 

 ment avec la pression critique de telle sorte que (l'hydrogène excepté) le 

 rapport de la pression au carré de la densilé varie dans des limites qui ne 

 sont pas exlrêmemenl étendues ; la variation de ce quotient suivant les termes 

 de séries telles que les alcools et aminés, etc. , présente aussi quelque intérêt ; 

 ces conclusions sont, je crois, les scides qu'on puisse tirer de l'ensemble des 

 données expérimentales que la Science possède actuellement. 



4. Enfin je voudrais encore faire quelques remarques relativement à la 



nécessité signalée par M. Leduc, de modifier le terme -;j de la formule de 



Van der Waais, afin de bien distinguer entre le rôle des fonctions 7: et H'. 



Dès 1894 j'ai cherché à substituer la fonction - à la pression intérieure 

 de la formule en question, non à cause de la variation avec la température, 

 mais parce que ce dernier terme conserve indéfiniment le même signe; je 

 ne suis point arrivé à de bons résultats, si ce n'est pour quelques isothermes 

 de l'hydrogène, ce qui ne présentait aucune difficulté. Mais après avoir 

 étudié la fonction H', je n'ai pas tardé à voir que c'est cette fonction qu'il 

 fallait substituer et non la fonction - (II' du reste varie avec le volume et 

 la température). C'est même ainsi que je suis arrivé à la formule beaucoup 



