SÉANCE DU 6 NOVEMBRE 19IT. 867 



trop compliquée, il esl vrai, qui représente bien l'ensemble du réseau de 

 l'acide car])onique, état gazeux, état liquide et courbe de saturation. J'ai 

 du reste montré depuis, très simplement, que si l'on prend comme définition 

 de la pression intérieure à introduire dans l'équation d'état, la pression 

 par unité de surface qu'il faudrait ajouter à la pression extérieure pour 

 amener le volume du fluide au volume qu'il occuperait s'il était gaz parfait^ 

 on arrive précisément à retrouver l'expression ci-dessus de H', à laquelle 

 j'avais été conduit comme conséquence de la théorie du viriel (12 fé- 

 vrier 1906). Pour distinguer cette pression de la pression u, je l'ai appelée 

 pression intérieure totale; la pression- n'est en efl'et qu'une partie de II', 

 elle devait lui être égale d'après les idées généralement reçues; en réalité, 

 la difYérence expérimentale H' — - atteint plusieurs milliers d'atmo- 

 sphères dans la limite de mes réseaux. 



Il y a là une difficulté dont j'ai proposé deux solutions que je rappellerai 

 en deux mots. Si l'on considère l'énergie moléculaire comme fonction de la 

 température seule, ainsi qu'on le fait généralement, la pression - se réduit 



à l'expression " ., ^ 1 et la pression intérieure totale comprend en plus un 



second terme (H' — ti). Ce sont les lois que suit cette dernière fonction qui 

 m'ont conduit à l'hypothèse des atmosphères de fluide parfait que j'ai déve- 

 loppée dans ma Note du 24 mai 1909. Celte hypothèse a pour elle que toutes 

 les conséquences qui en résultent sont vérifiées dans tous leurs détails par 

 les données expérimentales. Mais on peut concevoir aussi que cette fonc- 

 tion (II' — -) corresponde à une variation de l'énertrie aveclc volume; alors 

 la pression intérieure totale H' se réduirait à la pression intermoléculaire 



" • et c'est de cette pression qu'il faudrait comparer la valeur aux 



carrés des masses. 



Ce que je désire faire remarquer en terminant, c'est que les deux fonc- 

 tions t: et H' suivant l'une et l'autre à partir d'une distance intermoléculaire 

 suffisante, la loi de l'inverse des carrés des volumes, quelle que soit l'hypo- 



thèse adoptée, " . ' devant avoir les dimensions de —, on retombe dans 



l'un comme dans l'autre cas sur ce résultat que ©(/') est en raison inverse 

 de la quatrième puissance de la distance moyenne intermoléculaire. 



M. IJiGouRDAx fait hommage à l'Académie du Tome III (1"^ Partie) de 

 ses Observations de nébuleuses, et s'exprime ainsi : 



