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M""> Curie, permellait d'ioniser l'air comjiris entre les deux aniiatures du coiulensaleur 

 métal-solution. 



En opérant avec une toile métallique ayant suffisamment vieilli, on constate que 

 la différence de potentiel apparente varie avec le temps, d'ahord très vile, puis plus 

 lentement., |)our tendre au bout de 20 à 3o minutes vers une limite qui peut se main- 

 tenir très longtemps, qui se retrouve toujours la même et qui est, par suite, caracté- 

 ristique de la cellule étudiée. C'est cette limite que J'ai choisie comme valeur de la 

 différence de potentiel apparente. 



Les mestires ont porté sur des solutions de nitrate d'argent, des solutions 

 cupriques et des solutions de chlorures alcalins. Si Fou porte en abscisses 

 les logarithmes (déciniau.x) des concentrations (en ions positifs quand 

 l'électrode est de première espèce, en ions négatifs quand l'électrode est de 

 seconde espèce), et en ordonnées les différences de potentiel apparentes, 

 les résultats sont les suivants : 



1° Pour des concentrations qui ne dépassent pas 1 10 d'ion-gramme par 

 litre, la courbe est rectiligne, d'ot'i il résulte que les différences de potentiel 

 apparentes varient proporlionnellemerU aux logarithmes des concentrations. 



2° Le Tableau suivant donne les valeurs obtenues pourles coefficients angu- 

 laires des portions rectilignes: 



Premier cas. Deuxième cas. 



(La solution est reliée à l'éleclrumètre par ( I^ii solution est reliée à rélcclroniclre par 



une électrode réversible par rapport au une électrode réversible par rapport à 



cation). l'anion ) (électrode au calomel ). 



Nature W Nature AV 



de l'électrolyle. \ loge de l'électrcdyle. 



NO'Ag '. -t-o,o525 H Cl 



SO'Cu -i-o,o25o KCI 



(NO')^Cu -HO-,oi87 NaCI 



LiCI.. 

 NPPCI. 



Nous avons pris ici pour les concentrations en ions Cu dans les solutions 

 de nitrate de cuivre le produit des concentrations en molécules par les coeffi- 

 cients d'ionisation ( — )• Or la dissociation électrolytique du nitrate de 



++ 

 cuivre est possible de plusieurs façons ; les concentrations calculées en ions Cu 



sont donc très incertaines, et l'incertitude se reporte sur la valeur coitcs- 



pondante d-r-, 



^ A loge 



Par suite, si l'on écarte le chiffre -j- 0,0 187, relatif au nitrate de cuivre. 



