SÉANCE DU 6 NOVEMBRE 1911. 869 



on voit par l'examen du Tableau précédent que le coefficient angulaire de la 



QT o53 

 portion rectiligne de la courbe est égal à ± ' ' • Le coefficient angulaire 



est positif pour des électrodes de première espèce, négatif pour des élec- 

 trodes de seconde espèce; il est inversement proportionnel à la valence/» de 

 rion que peut livrer l'électrode à la solution; enfin, pour des électrodes qui 

 peuvent donner des ions de même signe et de même valence, il est indépen- 

 dant de la nature chimique de ces électrodes. 



Cette loi se dégage d'une manière particulièrement nette de la compa- 

 raison des courbes obtenues avec des solutions de chlorure cuivrique reliées 

 à l'électromètre, soit par des électrodes de cuivre, soit par des électrodes 

 au calomel. Dans le cas d'électrodes de cuivre, la courbe — en fonction 

 des logarithmes des concentrations en molécules — est une droite de coeffi- 



cient angulaire 



0,0175; 



au contraire, dans le cas d'électrodes au calomel, c'est une droite de coeffi- 

 cient angulaire 



— 0,0875. 



Dans les deux cas, les résultats sont de signes contraires, l'un étant sensi- 

 blement double de l'autre. 



3" Il résulte de ces lois que les différences de potentiel, apparentes entre 

 la toile métallique et des solutions électrolytiques reliées à l'électromètre 

 par des électrodes réversibles, sont données par l'expression 



\T \' -1- o,o53 



V = Vo± loge. 



Or on sait que la force électromotrice d'une pile à un liquide dans 

 lequel plongent deux électrodes réversibles, est donnée par la formule 



d'Helrahollz : 



RT 



E = Eu H 'ogeC (£=: 96540 coulombs), 



qui, à la température ordinaire, peut se mettre sous la forme 



E — E„± '— \os,„c. 



En tenant compte des erreurs d'expérience, il semble donc que la for- 

 mule d'HelmhoItz soit applicable aux chaînes qui font l'objet de cette Note 

 et dont je poursuis actuellement l'étude. 



