SÉANCE DU 6 NOVI-MBRE 1911. H79 



nous a servi à faire de nombreux essais, en opérant avec la vapeur d'eau seule ou 

 additionnée d'oxvgène ou d'air; nous avons fait varier, la température, la pression, 

 ainsi que l'état de dilution des gaz et vapeui' dans le cas d'addition d'ox^'gène ou d'air. 

 Nous avons employé comme réactif de ll'O^ l'acide chromique pur en solution très 

 diluée que nous considérons comme spécifique de H-0^;la reconnaissance de traces 

 de H-0^ avec ce réactif nécessite quelques précautions, car la coloration bleue est 

 fugace : Le liquide suspect de renferinei- H'O- est placé dans un tube à essais et l'on 

 fait couler le long des parois au moyen d'une pipette quelques gouttes de solution 

 diluée de CrO'; la coloration bleue se développe, quand il y a lieu, à la surface de 

 séparation des deux liquides, mais disparaît fréquemment par agitation. 



Nous résumerons ici les principaux résultats obtenus : 



Avec la vapeur d'eau seule et sous des pressions variant entre la pression 

 atmosphérique et des pressions très réduites (3o""") nous n'avons jamais 

 observé de coloration avec la solution CrO'; à vrai dire Kl amidonné se 

 colore (généralement au bout d'un certain temps), mais nous pensons que 

 cela tient à la formation d'un peu d'ozone. 



Si l'on fait intervenir l'oxygène, la formation de H-O^ devient très nette 

 pour des pressions globales variant entre la pression atmosphérique (770""") 

 et la moitié de cette pression, spécialement lorsque l'oxygène est en grand 

 excès dans le mélange ; pour des raréfactions plus élevées, nous n'avons plus 

 pu constater la formation de H'-O". 



En substituant l'air à l'oxygène, les résultats positifs sont beaucoup 

 moins constants, ce que nous attribuons à la formation simultanée de cer- 

 tains composés oxygénés de l'azote qui détruisent l'eau oxygénée ; en tout 

 cas, il est essentiel de procéder sans délai aux constatations, sous peine 

 qu'elles soient toujours négatives. Néanmoins, nous sommes arrivés à cons- 

 tater la formation de H-O^ dans les mêmes limites de pression que pour 

 l'oxygène, mais ici surtout la quantité d'air doit être relativement grande 

 comparée à celle de la vapeur d'eau et la circulation gazeuse assez rapide. 



En résumé, il est établi qu'il se forme H-0" par l'action des effluves élec- 

 triques sur de l'air raréfié humide à une température assez basse, conditions 

 qui se trouvent réalisées dans les hautes régions de l'atmosphère (laltilude 

 correspondant à une pression voisine de la moitié de la pression normale 

 correspondrait à 5ooo™ environ) ; sans nier que l'action des rayons ultra- 

 violets puisse être mise en cause dans la production de H^O'"' pluvial, il nous 

 semble ipie l'intervention des phénomènes électriques doit être lelenue. 



