loof) ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Acide périodique. — Ici les conditions de Texpérience influent beaucoup sur 

 le résultat : une solution de lO'H à 2» au litre, additionnée d'H-0^ à 

 3 pour loo, est réduite instantanément en laissant dégager la quantité 

 d'oxygène correspondant à O'- pour 10' H; la liqueur se colore très légère- 

 ment en brun par une trace d'iode libéré ; après enlèvement de l'iode, on l'a 

 additionnée de AgNO'' et pesé l'iodate d'argent précipité. Avec o'',o96 

 d'IO'H il s'est dégagé 6""'d'0, calculé 5""", 6; iode libre os,ooo5 environ ; 

 IO'Agos,i4o5, calculé os,i4i5. Si l'on opère par contre en solution con- 

 centrée, et avec un fort excès d'eau oxygénée, il se précipite de l'iode en 

 quantité notable : 0*^,409 10' K dissous en G*""' H-SO* (N) et additionnés 

 d'un excès d'eau oxygénée à 3o pour 100 a fourni o^-^oGSo d'iode, corres- 

 pondant à 2'- pour 100 environ d'acide décomposé. La réaction n'est jamais 

 totale et si on laisse la solution en présence de l'iode formé et de l'eau oxy- 

 génée en excès, l'iode disparait en quelques minutes, oxydé de nouveau 

 enlO'H. 



lodales. — Une solution d'iodale de sodium saturée (5o'"''), additionnée 

 de H-O" à 3 pour 100, ne produit tout d'abord aucune réaction; après une 

 demi-heure environ, la liqueur jaunit faiblement et pendant la première 

 heure il ne se dégage que o""',5 d'oxygène; peu à peu la réaction s'accélère 

 et, au bout de 10 heures, la liqueur, additionnée à nouveau delPO'- pour la 

 ramener au titre de 3 pour 100, laisse dégager S"""' d'oxygène à la minute. Il 

 s'est formé lentement, par réduction de l'iodate, de l'iodure de sodium qui 

 provoque cette catalyse; la preuve en a été faite en ajoutant à la liqueur 

 de l'acide iodique pour oxyder INa; il se dépose de l'iode et la décom- 

 position de H-0- est aussitôt enrayée. 



Acide iodique. — A l'occasion de mes recherches sur l'oxydation de l'iode 

 par H-0- en présence d'une trace de IICl ('), j'avais déjà observé que les 

 liqueurs qui contenaient de l'acide iodique permettaient une oxydation plus 

 rapide de l'iode ; suivant les conditions dans lesquelles on opère, nous ver- 

 rons que tantôt lO^II est détruit par H-O", et que tantôt, en présence 

 d'iode, il aide II- O- à oxyder celui-ci pour former une nouvelle quantité 

 de 10 'H. Tout d'abord, à l'ébullition et cjuelle que soil la teneur de la solu- 

 tion en 10' H, en présence d'un excès deH^O-, tout l'acide iodique est détruit 

 en donnant de l'iode qui est éliminé, au furet à mesure de sa formation, par 

 la vapeur d'eau. A froid, les solutions de IPO'', quel que soit leur tilre, de 



(') AuGER, Comptes rendus, l. 152, p. 712. 



