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CHIMIE PHYSIQUE. — La dissolécule et la formule de Van 't Hoff. 

 Note de M. Albert Colso.v, présentée par M. Amagat. 



La notion de dissolécules complexes, révélée par l'examen des faits, est 

 sujette à une objection qui paraît décisive de prime abord. Pour la déve- 

 lopper, il faut rappeler que Raoult avait déjà lié les poids moléculaires 

 aux abaissements de la température de congélation quand Van 't HofF 

 songea à les rattacher à la pression osmolique. Il en est résulté que deux 

 quantités aussi différentes qu'un point de congélation et une pression 

 osmotique se sont ainsi trouvées dans une dépendance mutuelle. Ce 

 rapprochement a conduit MM. Girard et Henri, dans leur dernière 

 Note ( '), à considérer le sucre et l'acide acétique comme isotoniques. Nous 

 sommes d'accord sur ce point. Quant à l'objection qu'ils tirent des mesures 

 de Morse, elle rentre dans celle que je vais discuter sous une forme plus 

 frappante, en regrettant que MM. Girard et Henri n'aient fourni aucune 

 indication touchant le cycle à mouvement perpétuel dont ils parlent. 



Une formule déduite par Van 'l Hoff de considérations ihermodyna- 

 miques, semble fixer d'une manière absolue la valeur du poids moléculaire 

 M d'un corps : 



En désignant par A l'abaissement cryoscopique spécifique, dû au corps 

 dissous, et par M son poids moléculaire, le produit A. M est donné par la 

 formule 



A . M =1 o , 2 -j- • 



(') Jlypolhèses noiuctles sur l'état moléculaire des corps dissous {Comptes 

 rendus, i3 novembre 191 1, p. 946). 



