SÉANCE DU II DÉCEMBRE IQII. 1223 



Cordile M.D. 1906, lype réglenieiilaiie anglais à 3o pour 100 de nitroglycérine, 

 5 pour 100 de vaseline. Gaz initial : i ,00 GO'. Gaz final : 



1,00 GO' + 0,17 CO + 0,10 AzO +0,02 Az'O -H 0,10 Az'. 



Poudre A.i (25 pour 100 de nitroglycérine, 72 pour 100 de pyrocollodion el fulnii- 

 coion, 3 pour 100 de bicarbonate). Gaz initial : 1 ,08 G0-. Gaz final : 



1,08 GO' +o,22GO + o,i5 AzO 4- 0,02 Âz-0 + o,i6Az^ 



Là encore, la poudre l> ne dégage pas de bioxyde d'azote et laisse le mercure 

 brillanl, tandis que les gaz dégagés par les poudres à nitroglycérine contiennent 

 environ de l de bioxyde d'azote (balisliles) à J (cordite). 



On voit par là que les i-ayons ultraviolets accélèrent la décomposition 

 spontanée des poudres et fournissent les éléments d'une méthode d'investi- 

 gation nouvelle et précieuse, apte à contrôler el compléter l'examen de la 

 stabilité des poudres vis-à-vis de la chaleur, base des épreuves réglementaires 

 dans les divers pays (épreuve d'Abel, épreuve de stabilité à 110°, silver- 

 test, etc.) par l'examen de stabilité vis-à-vis de la lumière ultraviolette. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur une combinaison de sulfate ferrique et d' alcool. 

 Contribution à la constitution du sulfate ferrique. Note de M. A. Hecoitra, 

 présentée par M. A. Haller. 



Je me propose d'étudier dans celte Note une combinaison du sulfate fer- 

 rique avec l'alcool éthylique qui apporte quelques renseignements sur la 

 question si controversée de la constitution des sels. 



A la suite de mes travaux sur les composés complexes du chrome et de 

 ceux dont il est lui-même l'auteur, M. Wyrouboiï a présenté sur cette 

 importante question une théorie très originale et 1res intéressante qui 

 donne une interprétation très satisfaisante des faits. Je me suis proposé de 

 rechercher s'il en est de même pour les sels ferriques. 



Mais la question est beaucoup plus difficile à résoudre, car tandis que les 

 composés complexes du chrome peuvent être étudiés en dissolution aqueuse, 

 il n'en est pas de même pour les composés ferriques, au moins pour le 

 plus grand nombre. En particulier, pour le sulfate ferrique, dont il sera 

 question dans cette Note, j'ai montré (Ann. de Ch. et Ph., 8* série, t. XI, 

 1907) que sa molécule est complètement détruite par la dissolution dans 

 l'eau. Aussi me snis-je adressé, pour étudier ce problème, à la dissolution 

 dans l'alcool, qui est beaucoup moins brutale. 



J'ai fait voir (Comptes rendus, -2^ juin i()07) que le sulfate ferrique (anhydre 



