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OU liydraté) peut aiïecter 5 élals moléculaires distincts, présentant des 

 propriétés bien différentes. De ces 5 variétés, /( sont solubles dans l'alcool 

 (à 9'i°), mais dans des conditions bien différentes. Tandis que pour 3 d'entre 

 elles la dissolution se fait avec une extrême lenteur (i ou 2 mois), pour la 

 quatrième la dissolution est très rapide (à peine i heure). Les /j dissolu- 

 tions obtenues sont d'ailleurs identiques. Dans ces conditions, il est logique 

 d'admettre que, tandis que les 3 premières variétés ne sont entrées en dis- 

 solution qu'à la laveur d'une lente transformation moléculaire provoquée 

 par la petite quantité d'eau que renferme l'alcool, la quatrième y est au 

 contraire soluble par nature. 



C'est cette variété dont je me propose d'étudier là constitution. Sa com- 

 position est Fe'-3S0% 3H-() . Je rappelle dans quelles conditions on l'ob- 

 tient. On part du sulfate hydraté blanc Fe'-3S0% 9H-O dont la genèse est 

 si curieuse (^Ann.^ loc. cit.) et que je considère comme le sel normal. Quand 

 on maintient ce sel à 100°, il perd 6"^"' d'eau. Il a alors subi une trans- 

 formation complète. De blanc il est devenu jaune ; de plus, tandis que 

 le sel à 9H-O exige plus d'un mois pour se dissoudre dans l'alcool, le sel à 

 311101 gg dissout en moins d'une heure. Ce seul fait est la preuve d'une 

 transformation moléculaire profonde. La transformation n'est d'ailleurs 

 réalisée que lorsque les 6'""' d'eau sont parties; car si l'on met au contact 

 de l'alcool un produit plus riche en eau, celui-ci le dédouble en sulfate 

 immédiatement soluble et en sulfate lentement soluble. 



Suivant la théorie de M. Wyrouboff, le sel normal, le sulfate blanc, de- 

 vrait être formulé Fe=(OH)°, 3S0*H-+ 3H-0. L'hydrate ferrique et 

 l'acide y sont en présence sans avoir donné lieu à échanges. Sous l'action 

 de la chaleur, le sel normal a perdu, en plus des 3*"°' d'eau supplémentaires 

 (qui ne sont pas de l'eau de constitution), trois autres molécules prove- 

 nant d'une saturation incomplète de l'hydrate ferrique par l'acide. Le nou- 

 veau sel Fe- 3 S0% 3 H=0 doit être formulé (Fe= 3 SO') (OH)"; il ne doit plus 

 posséder les propriétés d'un sel, mais il doit se comporter comme l'hydrate 

 d'un radical complexe dont les six hydroxyles peuvent, ou bien être ana- 

 logues aux hydroxyles alcooliques (cas de l'oxalate chromique), ou 

 bien être, les uns alcooliques, les autres acides (cas du sulfate vert de 

 chrome). 



Je vais montrer que ces prévisions se réalisent, que le composé en solu- 

 tion alcoolique se comporte comme un complexe et qu'on peut y admettre 

 l'existence de deux hydroxyles à fonction acide et aussi de deux de ces 

 hydroxyles que M. Wyrouboff rapproche des hydroxyles alcooliques. 



