SÉANCE DU 2() DÉCEMBRE I<)II. l48,I 



La lliôorie indi(|uc 75,45 pour loo. 



L'oxyde proparé par calcination ménagée de l'oxalate est une poudre 

 noire à reflets tantôt bruns, tantôt verdâtres. Si la calcination est trop 

 brusque, cet oxyde devient souvent pyrophorique, comme Pélififot et 

 Ebelmen l'avaient constaté. 



Action de l'acide ch loi hydrique, à aa" B''. — • l^our une partie, en poids de UO*. il 

 faut 3[oo parties d'acide, à la température du laboratoire ( + 17°). De même, après 

 plusieurs heures au bain-marie bouillant, la liiiueur ne se colore que faiblement, et 

 l'oxyde ne disparait que très lentement, ce qui prouve sa très faible solubilité à cette 

 température. 



Acide bromhydriqiie. — La solubilité de UO- est encore plus faible dans 11 Br dis- 

 sous. En emploj'anl une solution à Si" B'', il faut, pour i partie de U0^ 4650 parties 

 d'acide (temp. -\- 17°). 



Acide sulfurique. — On sait qu'en dissolvant l'hydrate uraneux dans SO'IP con- 

 centré, on a pu obtenir le sulfate uraneu\. Mais l'oxyde uraneux anhydre ne se dissout 

 que difficilement dans SO* 11-, même concentré. A la température ordinaire (-+- 17°) 

 I partie de UO- exige 2200 parties de SO'H'à 66° F?^. 



Acide azotique. — Par contre, lorsqu'on traite l'oxyde uraneux par AzO'H, il se 

 produit, dès la température ordinaire, une attaque assez vive et l'oxyde disparaît 

 rapidement. Il se dégage en même temps des bulles gazeuses et le flacon se remplit 

 de vapeurs nitreuses indiquant une réduction de l'acide avec dégagement de AzO, 

 selon l'équation 



3UO^-h8Az03I1 = 3(AzO')2UO^+ 2Az0 4-4H-0. 



11 se forme donc dans ce cas de l'azotate d'uranyle. Pour i partie de UO', il suffit 

 de 8 parties d'acide à 36° B'^. Avec des dissolutions plus étendues, la solubilité dimi- 

 nue avec la dilution. 



liau régale. — Si l'on pi'end les proportions suivantes : i volume de AzO'll pour 

 4 volumes de ilGI, il faut employer, pour i partie de UO- ..., 29,6 parties d'eau 

 régale (température +17°). 



En augmentant la quantité de AzO' H dans le mélange, la solubilité augmente pro- 

 portionnellement. 



L'eau régale broraliydrique agit d'une façon analogue. 



Acide acétique. — l/oxyde uraneux est extrêmement peu soluble dans cet acide 

 organique. Pour dissoudre 08,01 de UO^ il a fallu employer 1 20''"'" d'acide acétique 

 cristallisable (température H- 19°) après 4 jours de contact, i partie de UO- exige 

 donc plus de 12000 parties d'acide. A 100° l'attaque ne semble guère plus consi- 

 dérable : l'acide évaporé après quelques heures de contact ne laisse que des traces 

 de substance dissoute. 



Ces quelques déterminations montrent donc que l'attaque par les acides 



