SÉANCE DU 26 DÉCEMBRE 19II. l4^7 



pour celles en C-"+', mais le nombre des élhers iodhydriques solides, actuellement 

 connus, est trop faible pour qu'il soit possible de généraliser. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action de la potasse caustique sur les alcools primaires ; 

 préparation des acides correspondants. Note de M. Marcel Gukubet, 

 présentée par M. E. Juiigfleisch. 



Dans les expériences que je poursuis sur la condensation des alcools avec 

 leurs dérivés sodés ou potassés, j'ai pu constater qu'en présence des alcools, 

 les alcalis caustiques, complètement déshydratés, n'attaquent que faible- 

 ment le verre aux températures de 24o"-25o". 



Mettant à profit cette observation, j'ai repris l'étude de la réaction de la 

 potasse causti(}ue sur les alcools primaires, déjà réalisée par Dumas et 

 Stas(') sur les alcools méthylique, étliylique, amylique et sur l'éthal. Ces 

 savants ont montré que ces alcools, sous l'action de la chaux potassée, aux 

 températures de 200° à 230°, se transforment en acides ayant le même 

 nombre d'atomes de carbone dans leur molécule et qu'il se produit en 

 même temps de l'hydrogène. Dans le cas des alcools éthylique et amy- 

 lique, ce gaz est accompagné d'hydrocarbures qu'ils n'ont pas déterminés. 



11 m'a paru intéressant d'effectuer cette réaction sur d'autres alcools et 

 notamment sur des alcools à chaînes fortement ramifiées de la série grasse 

 et de la série aromatique. Nous verrons que, même dans ce cas, il n'y a 

 jamais transposition moléculaire et qu'il se produit toujours l'acide corres- 

 pondant à l'alcool mis en œuvre. 



Opérant en tubes scellés, j'ai pu recueillir les gaz formés et les identifier. 

 Tandis que les premiers termes de la série des alcools fournissent, avec de 

 l'hydrogène, une certaine proportion de carbures éthyléniques, les alcools 

 élevés, à partir du ternie en C ne produisent plus que de l'hydrogène et 

 sont totalement transformés en acides correspondants. 



Avec ces alcools, la potasse caustique agit donc seulement comme oxy- 

 dant : 



C«H'''+'OH +KOH r=C"H="-'K02-h H*. 



Avec les alcools de poids moléculaire plus faible, elle agit en outre 

 comme déshydratant : 



C" 11^"+' 011 — IP O = C" H^" . 



( ' ) Annales de Chimie el de Physique, 1" série, t. ]>XX1I1. p. i i3. 



