SÉANCE DU 7 JUILLET I9l3. 5l 



résultait de la réaction de l'hydrate céreux sur l'acétylacélone. Après lui, 

 Wilhelm Biltz a obtenu un acétylacétonate eéreux normal et cristallisé en 

 traitant le nitrate céreux ammoniacal par une solution ammoniacale d'acé- 

 tylacétonate d'ammoniaque. Il le décrit comme un composé jaune qui, 

 séché à l'air, se dissout dans l'alcool avec une coloration rouge brun. Il a 

 essayé aussi, mais en vain, de préparer l'acétylacétonate cérique, et il 

 attribue son insuccès à la facile réduction de ce composé. L'intérêt qui 

 s'attache aux acétylacétonates est tel que nous avons cru devoir revenir sur 

 cette question. 



Tout d'abord il nous a paru évident que la coloration brune de l'acétyl- 

 acétonate céreux dissous dans l'alcool était le signe d'une oxydation. < >n le 

 démontre aisément en le séchant et en le dissolvant à l'abri de l'air. La 

 liqueur est alors presque incolore. Mais si on l'agite en présence d'oxygène, 

 elle prend très rapidement, surtout à chaud, une coloration rouge sang très 

 intense. La solution benzénique présente le même caractère, avec celte 

 particularité qu'en s'oxydant elle se coagule en une sorte de gelée solide. 

 Ces solutions rouges se conservent assez bien quand on ne les expose pas à 

 la lumière. La réduction du composé oxydé n'est donc pas si rapide qu'on 

 ne puisse espérer l'obtenir. 



Nous avons réussi, en ell'et, à préparer l'acétylacétonate cérique, mais en 

 revenant à la méthode d'Urbain. L'hydrate cérique est mis en suspension 

 dans l'eau ; on ajoute un excès d'acétylacétone et l'on agite. La niasse 

 brunit. Au bout de quelques jours, des aiguilles cristallines d'un rouge très 

 foncé se développent. Nous avons séparé ces aiguilles de l'hydrate en excès 

 par centrifugation et nous en avons fait l'analyse ('). Elle correspond à 

 l'acétylacétonate cérique normal CeR' avec ji mo1 d'eau : 



Gif- GO - Gll -GO — GIP 

 CH'CO i /cO-Gir 



CH»CO>" - C f " LH \CO - Cil- + « ' H °- 



CH'-GO-CH — GO-GIG 



On peut purifier encore le produit en le desséchant dans le vide et en le 



(') On déterminait le carbone et l'hydrogène par combustion et le cérium par pesée 

 de l'oxyde CeO 2 après transformation en sulfate pour éviter des pertes d'acétylacéto- 



nate par volatilisation. 



Carbone Hydrogène Cérium 

 pour 100. pour 100. pour 100'. 



Trouvé 32,1 7,01 '9-21 



Calculé 32,7 6,8i 19,17 



