SÉANCE DU l5 JUILLET IO,l3. 129 



PHOTOCHIMIE. — Sur les réactions d'addition entre V oxyde de carbone et 

 d" 1 autres gaz sous l'influence des rayons ultraviolets. Note de MM. Daniel 

 Rerthelot et Henry Gaudechon, présentée par M. E. Jungtleisch. 



Nous avons signalé à maintes reprises les aptitudes photochimiques 

 exceptionnelles de l'oxyde de carbone et sa tendance à donner avec d'autres 

 gaz des composés d'addition sous l'influence des rayons ultraviolets. Voici 

 de nouvelles expériences à ce sujet. 



Oxyde de carbone et oxyde azotique. — Oxydation. — Rappelons d'abord 

 qu'en présence d'oxygène libre, CO s'oxyde dans l'irradiation de la lampe 

 à mercure pour donner CO 2 . Cette oxydation a lieu également en présence 

 de NO qui se décompose, agit comme source d'oxygène naissant et réalisa, 

 grâce à la lumière ultraviolette, des combustions à froid analogues aux 

 combustions à chaud qu'il effectue dans beaucoup de réactions clas- 

 siques ('). 



Un mélange de i cm \4o CO et 2 e " 1 ', 77 NO est irradié 7 heures sur cuve à mercure à 

 15mm d' une lampe de 110 volts en régime normal. On trouve alors 1 ,;,u % g5 NO; 

 o c, " a , 4o N 2 ; i cra ',22 GO; et o™', 18 CO 2 . Tout le CO disparu se retrouve à l'état de 

 CO 2 . Il n'y a donc pas eu combinaison de CO et NO. Il a disparu o tma ,82 NO pour 

 donner o cm3 ,4i N 2 qu'on retrouve bien à l'état libre (aux erreurs d'expériences près) 

 et o cm ',iJi O' dont e " 1 ', 09 ont été employés à oxyder CO et o cm ",&2 se sont combinés 

 au mercure qui est oxydé. 



Une autre expérience (gaz initial : 3 cm ', i5 CO; i cmI ,o5 NO; gaz final : 2""', 84 CO; 

 o cm ',32 CO 2 ; o''"'\3a NO; o cm ',33 N 2 ) conduit aux mêmes conclusions. 



Oxyde de cahbone et eau. — Oxygénation, hydrogénation, hydratation. — 

 Sur un mélange de CO et H 2 0, l'action de l'ultraviolet est plus complexe. 

 Une partie de l'eau se combine directement à CO pour donner J'acide for- 

 inique; une autre partie est dissociée en oxygène et hydrogène; CO se 

 combine à l'oxygène naissant pour donner l'anhydride carbonique, et à 

 l'hydrogène naissant pour donner la formaldéhyde comme nous l'avons 



(') Nous avons montré (Comptes rendus, 6 juin 1910) que NO seul se dissocie par- 

 tiellement par les rayons ultraviolets en N- etO 2 ; l'oxygène naissant peroxyde une 

 partie du gaz initial, en sorte qu'il se forme au contact du mercure des nitrites et des 

 nitrates. Dans l'expérience actuelle où NO est en présence du gaz combustible CO, 

 l'oxygène naissant se porte de préférence sur CO et l'on n'observe pas la peroxydation 

 de NO. 



C. R., i 9 i3, 1' Semestre. (T. 157, N"; 2.) 17 



