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déjà signalé (Comptes rendus, 20 juin 1910). La faculté de CO à donner des 

 produits d'addition se manifeste, ici par une triple réaction. 



Dans un ballon en quartz de W" 1 , renversé sur une cuve à mercure, on introduit 

 i8 cl "',5oCO et m "', 00 d'eau. Après i3 heures d'irradiation (la distance entre les 

 parois eu regard étant de 3""" à 1 mm ) le gaz final contient i,'r',ioCO; 1 '''"', 70 C<">- ; 

 '>' " ', '1 ■"> Il '. La présence d'aldélivde formique est constatée par les procédés indiqués 

 précédemment (loc\-cit.). L'acide formique est d'abord i ^ < > I <• à l'état de formiale de. 

 baryte, puis régénéré par SO 4 H- et caractérisé par la formation à froid de formiale 

 d'argent réductible à 1 ébullition. La quantité d'acide formique est égale à 1 '"-,."> 

 d'après un titrage alcalimétrique. Sur les 3'"' . io de CO disparus, on en retrouve 

 finalement environ une moitié a l'état de CO 2 ; un tiers à l'état de formaldéhyde et un 

 si\ième à l'état d'acide formique. 



Ôxïdk ne garbone et iiaeocènes. -■ Le gaz CO s'unit avec (11 2 au soleil 

 pour donner l'oxychlorure de carbone COC1 2 ; mais celle réaction ne réussit 

 pas à la lumière visible avec le brome ou l'iode, pas plus qu'avec le cyano- 

 gène. La lumière ultraviolette nous ayant permis de combiner CO 

 et Cy 2 , nous avons essayé son action sur les mélanges de CO et Br ou de C< ) 

 et I. 



CO a été irradié soit en présence d'eau de brome, soit en présence d'iode 

 en paillettes sur cuve à eau. Dans d'autres expériences, on a irradié Br 

 cl 1 en présence de CO en tubes de quartz scellés. Les résultats ont été 

 négatifs; il n'a pas apparu de corps nouveaux ( ' ) et l'on a toujours retrouvé 

 exactement par l'analyse le CO initial. 



Oxyde de Carbone et cv/ iimuioi.kxes. -■ Tubes irradiés 11 heures à 1 '">""" 

 de la lampe. 



Oxyde de corhorte el acide cfdor hydrique. — Caz initial : i cm3 ,y8GO; 

 i cmI ,6aHCl. Gaz final : T'^-SCO- o™', 35 H Cl; le reste de HCI s'est 

 décomposent ,H S qu'on trouve à l'état libre et Cl" qui s'est combiné au 

 mercure. En somme, il ne s'est pas produit de combinaison telle que 

 II.CO.Cl. 



(') D'après nus constatations antérieures sur les déplacements des équilibres plioto- 

 emmiques avec la longueur d'onde dans les composés d'une même série de corps de 

 poids atomiques croissants, il était à présumer que, la lumière visible ne combinant 

 pas à dose notable CO et Hr. ni CO et i, il en serait de même, a fortiori, pour la 

 lumière ultraviolette. Toutefois il eût été possible que ces corps prissent naissance en 

 iiè^ petite quantité e* que la lumière ultraviolette, en raison de son grand pouvoir 

 pfilvméi isant, les précipitât à l'état condensé -(comme cela arrive pour 1 oxycyânure 

 I ■ arbone) eu rompant l'équilibre et en permettant à la réaction de se continuer. 



