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Composition des gaz (CO 2 déduit). 



Gaz initial. !H)0". Après plusieurs heures à 'JOU*. 



CO 99,1 83,i 88,6 



M- 0,9 1 3,3 . 4)7 



Cil* o,o 3,6 6,7 



Conclusions. — Si, pour chacun des catalyseurs considérés, on choisit la 

 température à laquelle s'est formé la plus grande quantité de méthane, et 

 si l'on inscrit la proportion d'hydrogène correspondante, on a le Tableau 

 suivant : 



Catalyseur. Température. Cil 1 . II-'. Total. Proportions centésimales de Cil'. 



\l'<) : < g5o 3,8 5,9 9,7 39,1 pour 100 



\Ili<> 900 6,7 4,7 '1,4 :, 8.7 " » 



SiO 2 -'>(> 8,4 10,9 19,3 43,5 » » 



Fe g5o 11,2 20, 3 3i,5 35,5 » » 



Ni 4o° 12,5 i,5 i4," 89,3 « » 



Cu 700 6,3 2,2 8,5 7 ') . 1 » » 



( >n voit qu'au contact d'un assez grand nombre de corps agissant comme 

 catalyseurs, l'oxyde de carbone en présence de vapeur d'eau se transforme 

 en méthane. 



Cette transformation peut se faire par différents mécanismes. 



Pour certains des catalyseurs expérimentés, on peut admettre qu'il y a 

 formation intermédiaire des carbures (Fe, APO 2 , SiO 2 ), que la vapeur 

 d'eau détruirait au fur et à mesure de leur formation, avec dégagement de 

 CEP, par exemple, pour l'alumine, on aurait 



i2(CO)-r-(Al 2 3 ) ! = C 3 Al*-t-9(C0 2 ). 

 G 3 AI 4 +6(H s O)=3(CH*) + Al ! 3 , 

 soit, en somme, 



i2(CO) -t-6(H 2 0) =9(CO-) + 3(CH 4 . 



Il se peut aussi qu'il se forme de l'hydrogène, soit directement, soit par 

 les catalyseurs, suivant CO + H 2 = CU 3 + H 2 . 



Cet hydrogène réagirait ensuite par catalyse, ainsi que MM. P. Sabatier 

 et B. Sendereus l'ont démontré pour le nickel {Comptes rendus, t. 134,1902, 

 p. 5i4), soit sur l'oxyde de carbone, ou l'acide carbonique suivant : 



CO + 3(H») =CH 4 + H-O, 

 CO- -i-4(H»)=CH 4 -i-2(H*0). 



