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nir des carbures acétyléniques presque purs si on laisse la réaction livrée à 

 elle-même, rigoureusement purs si on la modère. Ce fait montre la forma- 

 tion primitive d'hydrogène, détourné ici pour réduire le sel ferrique. Dans 

 la marche normale de la réaction, cet hydrogène transforme une partie des 

 acétyléniques en éthyléniques et saturés. Il en reste toujours à l'état libre. 



Nous avons constaté que les carbures liquides formés en même temps que 

 les gaz fixent très facilement l'oxygène à froid. 



L'étude systématique des oxydes nous a permis de constater qiîe tous 

 étaient des hydrates sesquioxydes. L'hydrate céreux est blanc, même après 

 dessiccation à l'abri de l'air, ce qui n'avait jamais été observé avant nous. Il 

 fixe très rapidement l'oxygène pour donner l'hydrate cérique, et la propor- 

 tion ainsi fixée nous a conduit à le considérer comme l'hydrate du sesqui- 

 oxyde Ce 2 3 . Les hydrates des autres carbures répondent à la formule 

 M (OH) 3 : leur couleur est gris violacé pour le néodyme, vert pâle pour le 

 praséodyme, blanc pour le samarium. 



L'ensemble de ces faits montre que la réaction se produit conformément 

 à l'équation suivante, antérieurement admise par M. Delépine : 



C 2 M + 3H 2 = M(OH) 3 -t-C 2 H 2 -i- H ! . 



L'hydrogénation de l'acétylène donne de l'éthylèneet de l'éthane. Il ne 

 se forme jamais trace de méthane. 



La présence des homologues supérieurs et des carbures liquides facile- 

 ment oxydables ne peut pas être rattachée à des propriétés connues des 

 carbures d'hydrogène. 



CHIMIE MINÉRALE. - Sur la transformation spontanée des hypochloritcs 

 en chlorates et des hypobromites en bromates. Note de M. J. Clarens, 

 transmise par M. P. Sabatier. 



En étudiant l'évolution des liypochlorites et des hypobromites, on ne 

 trouve pas à première vue d'étape correspondant aux chlorites et aux 

 bromites. 



i° Hypochlorites. — Un fait indiscutable est que, dans les solutions 

 commerciales d'hypochlorites, qui se transforment progressivement en 

 chlorates, on ne peut déceler la présence de chlorites. 



J'ai étudié ce qui se passe si de pareilles solutions sont additionnées de 

 chlorites. En milieu fortement alcalin, ce qui est le cas des solutions corn- 



