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pour des concentrationsdiverses les courbes exprimant en fonction de temps les quan- 

 tités d'Iiypobromite et de bromite existant dans les solutions étudiées. 



Le détail de ces courbes sera fourni dans un travail étendu (Voir Thèse de doc- 

 toral, Toulouse, igi3). Leur alluregénérale est toujours la même : tandis que l'hvpo- 

 bromite décroît constamment avec une rapidité qui dépend de la température et de la 

 concentration, la quantité de bromite croit d'abord, passe par un maximum, pour 

 décroître ensuite. Soient h et b les concentrations en hypobromite et bromite de 

 la liqueur, mesurées par exemple par le pouvoir oxydant vis-à-vis de l'acide arsénieux. 



La vitesse de formation du bromite sera : m h- [formule (i)], sa vitesse de destruc- 

 tion sera nhb si la formule (2) exprime bien la réaction ou n' b 3 si c'est la formule(3) 

 qui doit intervenir (/n, /;, n'étant indépendants de la concentration, dépendant seule- 

 ment de la température et de l'alcalinité du milieu). 



Le bromite croît ou décroît dans la solution suivant que la vitesse de formation 

 est plus grande ou plus petite que la vitesse de destruction. Il est évident que pour le 

 maximum les deux vitesses doivent être égales et l'on aura suivant le cas : 



m\\-=nlU', 

 mR t =n'B> 



(H et B étant les valeurs de h et b pour le maximum); en d'autres termes, si la for- 

 mule (2) exprime bien la réalité, le rapport — = — est indépendant de la concen- 



H 2 n' . 

 tration ou bien le rapport -j— = — si la réaction s'exprime par la formule (3). Les 



b J m 



déterminations effectuées montrent que le rapport — est sensiblement constant, tandis 



H - 

 que le rapport -=— subit des variations incomparablement plus étendues. 



u 

 En réalité, le rapport yr augmente légèrement avec la concentration. J'ai montré 



comment ce fait pouvait s'interpréter (en même temps que la forme en plateau, au 

 voisinage du maximum, de la courbe représentant la variation du bromite dans les 

 cas de concentrations élevées) par l'intervention accessoire de la réaction (3). 



Cette étude précise donc le mode de transformation de l'hypobromite en bromate : 

 il existe une étape intermédiaire, le bromite. Le bromate, terme ultime de l'évolution, 

 provient de l'oxydation du bromite existant dans la liqueur par l'bypobiomite non 

 encore transformé. 



L'existence de cette étape intermédiaire peut d'ailleurs être manifestée directement 

 par la considération des courbes représentant le début de la transformation de l'hypo- 

 bromite. Elles présentent toutes un point d'inflexion très net qui s'explique très 

 naturellement par tout ce qui précède. 



L'hvpobromite diminue dans la solution du fait de sa transformation en bromite et 

 aussi parce qu'il réagit sur le bromite pour le transformer en bromate. 



La vitesse de transformation est donc la somme de deux termes : dans 

 l'un n'intervient que la concentration en hypobromite ; il diminue constam- 



