SÉANCE DU 2 1 JUILLET igi3. 2ig 



ment par suite ; dans l'autre intervient le produit de la concentration en 

 hypobromite, qui décroit constamment par la concentration en bromite qui 

 croît au début. On conçoit que ce terme pourra croître ou décroître suivant 

 la valeur relative des deux facteurs et de leurs accroissements, et l'ensemble 

 des deux termes pourra avoir un accroissement positif ou négatif. 



On peut le calculer facilement et l'on trouve que, dans les conditions où 

 nous nous sommes placés, c'est-à-dire au début de l'évolution, la vitesse de 

 transformation de l'bypobromite commence par croître. Mais, d'autre 

 part, la quantité de bromite passe par un maximum, la quantité d'hypo- 

 bromite diminuant constamment. A un moment donné, la vitesse de 

 destruction de l'hypobromite diminuera elle aussi. Dans l'intervalle, elle 

 passera par un maximum. 



En utilisant les formules (i) et (2) ci-dessus, on peut calculer l'expression 



de cette vitesse et aussi la valeur de rapport j correspondant au maximum. 

 Les valeurs ainsi calculées s'appliquent aussi exactement que possible 

 aux points d'inflexion déterminés expérimentalement, ce qui constitue une 

 nouvelle vérification des considérations exposées. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Préparation cataly tique des cétones sur les oxydes de fer. 

 Note de M. A. 3[aii.iii:, transmise par M. P. Sabatier. 



J'ai déjà montré ( ') que l'oxyde de cadmium convient fort bien pour la 

 préparation des cétones symétriques et des cétones mixtes, sauf dans le cas 

 des acides isobutyrique et isovalérique. Les oxydes de fer peuvent être 

 employés aussi avantageusement pour effectuer la catalyse des acides en 

 vue de la préparation des cétones. On peut se servir indifféremment de 

 l'oxyde ferreux provenant de la calcination en tube fermé de l'oxalate de 

 fer, ou de l'oxyde ferrique, obtenu en chauffant à l'air l'oxalate ferreux. 

 Ces deux oxydes sont disposés sur une longueur de 5o cm environ dans 

 un tube d'Iéna, chauffé sur une grille aune température pouvant varier 

 de 43o° à 4p,o°. Un tube capillaire placé à l'avant du tube à expérience 

 permet de faire arriver goutte à goutte l'acide ou le mélange d'acides en 

 avant du catalyseur. Les vapeurs, après réaction, sont condensées dans un 

 tube en U entouré d'eau. 



Après un seul passage sur le catalyseur, les vapeurs diacide acétique sont presque 

 (') Bull. Soc. ckirn., 4* série, t. XIII, 191 3, p. 666. 



