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J'ai complété celle courbe par l'élude des solutions plus concentrées 

 que SO'H 2 , considérées comme des mélanges d'eau et d'anhydride sulfu- 

 rique. Le liquidus obtenu ne possède qu'un seul maximum, à +35°,o, 

 fourni par l'acide pyrosulfurique S 2 0'H 2 . La courbe présente, en outre, 

 un changement de direction, à -+- 26 , pour la composition 94,7 pour 100 

 de SO : ' qui est celle de l'hydrate S'<>"l|- déjà signalé par Weber ('); 

 elle indique aussi l'existence de deux eutectiques à 85,2 et 93,0 pour 100 

 de S() ; (F= — 9 , 5 et -+-4°>°)i l'eutectique à q'î pour 100 possède exac- 

 tement la composition qu'aurait l'hydrate S 8 O ,0 H 2 . Enfin, la courbe 

 aboutit, par une dernière portion rectiligne, à la température de -t- 3o° 

 pour l'anhydride sulfurique pur. 



On admet généralement l'existence de deux états allotropiques de. ce composé: 

 l'anhydride a. fusible vers -+- 18 , et l'anhydride (3 que l'on considère, soit comme in fu- 

 sible, soil comme fusible ou partiellement fusible à une température imprécise et mal 

 définie, mais supérieure à 5o°. Il paraît également résulter des travaux publiés sur 

 cette question que l'anhydride a. se transforme en son isomère (3 en présence des plus 

 faibles traces d'humidilé. l.a portion rectiligne finale de ma courbe doit donc être 



1 sidérée comme correspondant à des mélanges d'eau et de S0 3 ;3 et la température 



de H- 3o° serait le point de fusion de cet anhydride. 



( îomment expliquer la divergence des résultats obtenus au sujet de cette 

 constante? On a remarqué depuis longtemps que la fusion de l'anhy- 

 dride (3 est accompagnée de la production d'une masse gélatineuse, 

 amorphe, plus difficilement fusible et qui est, apparemment, un troisième 

 état allotropique de SO 3 ; cette masse amorphe ne se liquéfie entièrement 

 que sous l'action d'une température d'au moins <So" à 90" maintenue 

 pendant 2 ou > heures. L'anhydride (3 paraît donc formé d'une partie 

 cristallisée mélangée avec la variété amorphe, en quantité d'autant plus 

 grande que l'échantillon est plus ancien; c'est pourquoi l'anhydride con- 

 servé depuis longtemps est plus difficile à fondre que lorsqu'il esl de pré- 

 paration récente, ainsi que l'avait constaté Weber. 



Lorsqu'on chauffe progressivement cet anhydride et qu'on observe atten- 

 tivement ce qui se passe, on constate que, à partir d'une température 

 plus ou moins ('levée, des gouttelettes liquides commencent à apparaître 

 ( à et là dans la niasse et se rassemblent peu à peu et lentement au fond 

 du vase, en un liquide incolore et très mobile. Mais, tant que la tempé- 

 rature est peu supérieure à 3o", la quantité de liquide obtenue est bien 



(') Weber, Ann. Pogg., t. CL1X, [876, p. 3i3. 



