258 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



La fusion du soufre à une température inférieure à n3° est bien établie 

 clans cette circonstance, la température du bain d'eau ne pouvant 

 dépasser ioo°. Elle trouve son explication si l'on considère que le soufre 

 réduit dans la réaction est du soufre mou; il résulte, en effet, des expé- 

 riences publiées par Regnault dans ses Recherches sur les chaleurs spécifiques 

 des corps simples et des corps composés, 2 e Mémoire ( Ann. Ch. Phys. , 3 e série, 

 t. I, 1841. p. 2o5), que le soufre mou se transforme en soufre octaédrique 

 lorsqu'on le porte au voisinage de ioo°et que le ebangement d'état entraîne 

 un dégagement de cbaleur qui élève la température de la masse jusqu'à la 

 fusion du soufre. D'après cela, à partir de températures quelque peu infé- 

 rieures à ioo°, le soufre mou, provenant de la destruction de l'acide hydro- 

 sulfureux, se trouve transformé en soufre liquide, puis en soufre cristallisé 

 après fusion. Le soufre cristallisé contenu dans certains tubes, et celui qui, 

 dans d'autres tubes, a conservé, vers ioo", l'état liquide, ont éprouvé les 

 mêmes ebangements; dans le second cas, le soufre a seulement conservé 

 par surfusion la forme liquide. 



A ces températures inférieures, vers 68°-70°, par exemple, le soufre se 

 précipite à l'état de soufre mou, état sous lequel il subsiste pendant quelque 

 temps; il se sépare sous forme de globules spbériques de très petites dimen- 

 sions, présentant au microscope les caractères indiqués par différents 

 auteurs; en lumière polarisée, les globules apparaissent comme formés par 

 une substance isotrope. Sous l'action de la cbaleur, ces globules, devenus 

 plus mous, adbésifs, s'accolent en agglomérations variées (fig- i). 



En cet état, la matière présente les propriétés caractéristiques du soufre 

 mou. Reprise, avec les précautions voulues, par le sulfure de carbone, elle 

 donne une solution qui, évaporée spontanément, abandonne comme résidu 

 des gouttes de soufre, molles", devenant de plus en plus épaisses, se solidi- 

 fiant finalement en une masse vitreuse jaune de miel. Conformément aux 

 indications de Selmi (Journ. de Pliarm. et de Chimie, t. XXI, i852, p. /|i8), 

 ces masses transparentes de soufre mou cristallisent en quelques instants 

 après avoir subi le contact d'un fragment de soufre octaédrique, ou simple- 

 ment après déformation de leur bord sous la pression d'un agitateur; la 

 masse cristallisée, reprise par le sulfure de carbone, fournil ensuite des 

 cristaux volumineux de soufre octaédrique. 



Au-dessus de la température normale, le soufre mou perd de sa consis- 

 tance et devient susceptible de s'écouler lentement sous l'action de la 

 pesanteur; la masse semi-fluide prend peu à peu la forme du vase où elle se 

 trouve. Après refroidissement, cette forme se conserve non modifiée. Enfin, 



