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sur différents sucres est activée par l'addition de très faibles doses d'acide ; 

 les ions H + rendent donc les molécules de sucre plus facilement décompo- 

 sables. 



Des expériences nouvelles que nous présentons n aintenanl montrent 

 que l'action des rayons ultraviolets sur Teau oxygénée est très sensible : 

 i° aux ions H + et OH , et 2" à des traces de poisons différents, tels que le 

 sublimé, le cyanure de potassium, l'iode, l'hydrogène sulfuré, l'hyposulfite 

 de sodium. Les Tableaux suivants donnent les vite ses de décomposition 

 de l'eau oxygénée par les rayons ultraviolets en prôscn;e de ces différents 

 corps. La vitesse de décomposition en solution aqueuse pure est représentée 



par 100. La concentration de l'eau oxygénée était égale à — • 



Vitesses 



On voit que la soude ralentit la réaction photochimique bien plus forte- 

 ment que l'acide. *Ce résultat est inattendu puisque la soude décompose 



elle-même lentement l'eau oxygénée à l'obscurité et pour NaOH — cette 



décomposition se produit exactement avec la même vitesse lorsqu'on irradie 

 la solution alcaline d'eau oxygénée. 



Lorsqu'on additionne l'eau oxygénée d'une quantité très faible d'iode, la 

 réaction photochimique se trouve ralentie; nous avons suivi cette réaction 

 depuis le début jusqu'à la fin, elle se produit toujours avec une vitesse 

 ralentie, de sorte que l'action retardatrice de l'iode ne s'épuise pas. Il en est 

 de même de l'acide sulfurique. 



Nous ne pouvons pas encore donner une explication générale de ces 

 influences de catalyse négative exercées par toute une série de corps sur la 

 décomposition photochimique de l'eau oxygénée. La mesure des spectres 

 d'absorption ne donne en général aucune variation sensible; seulement dans 

 le cas de la soude, une faible quantité d'alcali produit une exaltation très 

 notable de l'absorption des rayons ultraviolets. 



