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Iluorescéine ont donné à peu de chose près les mêmes volumes gazeux, d'ailleurs très 

 faibles. La décomposition de l'eau par les rayons ultraviolets n'est donc pas activée 

 sensiblement par les sels radifères, les sels d'urane ou les corps fluorescents. 



Aride henzoït/ue. — < le corps étant réfractai re à la photolyse comme la plupart des 

 composés aromatiques, il était curieux de voir si les sels d'uranium favoriseraient 

 celle-ci. Il n'en a rien été (solutions aqueuses saturées). 



Alcool éthylique; acétone. — L'addition des sels d'urane peut retarder, puis arrêter 

 la photolyse dans les cas où la liqueur se trouble avec formation d'un précipité. C'est 

 ce qui arrive dans la lumière ultraviolette avec l'alcool à 5o° qui, additionné de nitrate 

 d'urane, donne aussitôt un précipité vert foncé, et additionné d'acétate d'urane un pré- 

 cipité brun violacé. De même l'acétone qui se trouble instantanément (même à l'obs- 

 curité) par l'acétate d'urane ( précipité jaune) ne subit plus la photolyse; l'acétone 

 additionné de nitrate d'urane qui reste limpide plus d'une heure aux rayons ultravio- 

 lets donne pendant ce temps autant de gaz que l'acétone pur ; mais ensuite il se trouble 

 et la photolyse se ralentit. 



L'addition d'oxyde et de sulfate de thorium à des solutions aqueuses à 5o pour 100 

 d'alcool éthylique, de paraldéhyde et d'acétone n'a eu aucun effet sur la photolyse. 



Acides bibasiques, — Comme l'acide oxalique, ses homologues ( malonique, succi- 

 nique, pyrolarlrique. etc.) se décomposent déjà au soleil en présence de sels d'ura- 

 nium. Bien que l'effet soit beaucoup plus faible, nous avons reconnu qu'on obtient avec 

 ces homologues des résultats plus simples qu'avec l'acide oxalique, car les produits de 

 la réaction dans la lumière ultraviolette sont sensiblement les mêmes en présence ou 

 en l'absence de sels d'uranium ('); le dégagement gazeux, notamment, est presque 

 uniquement formé de CO 2 . Laissant de côté l'acide malonique dont le dédoublement se 

 produit déjà par la chaleur vers ioo°, nous avons comparé l'acide pyrolarlrique en 

 solution aqueuse à 2,5 pour 100 seul, puis additionné de quelques milligrammes d'es- 

 culine, de sulfate de quinine, d'oxyde et de sulfate de thorium, de chlorure de baryum 

 radifère, d'acétate de soude, de nitrate d'argent. Dans tous les cas, il y a eu formation 

 d'acide butyrique et dégagement de CO 2 , et les volumes gazeux ont été sensiblement 

 égaux. Avec le nitrate d'urane, au contraire, le volume de CO 2 dégagé dans le même 

 temps a été neuf fois aussi grand. 



Dans d'autres expériences nous avons renversé les tubes sur de petites capsules rem- 

 plies de la solution même. Cette méthode est plus grossière que la précédente eu raison 



(') Au contraire, avec l'acide oxalique, le sel d'uranium change le mécanisme et les 

 produits de la réaction phololytique : il produit en solution aqueuse une décomposi- 

 tion en CO 2 , CO et H 2 0; tandis que cette solution seule se dédouble dans l'ultraviolet 

 moyen et extrême en CO 2 et II 2 . Sur le corps solide, l'ultraviolet donne un troisième 

 mode de décomposition moins avancée en CO 2 et acide formique. Enfin, en présence 

 d'un excès d'oxygène ( avec ou sans sel d'urane), se produit un quatrième mode de 

 décomposition (combustion totale en CO 2 et H 2 0). Ces diverses réactions correspon- 

 dent d'ailleurs à des longueurs d'onde différentes. On voit par là combien le problème 

 est complexe. 



