SÉANCE DU 4 AOUT ICll3. 335 



des phénomènes de dissolution et de diffusion des gaz dans un grand excès de liquide 

 ainsi que du contact de l'air, mais elle permet d'éviter le contact du mercure qui 

 aurait pu jouer un rôle catalylique. On a préparé deux solutions, Tune d'acide pyro- 

 tartrique à 4 pour 100, l'autre de 5 K d'eau pour 2° de nitrate d'urane. On a ajusté cinq 

 mélanges en ajoutant à 20' mS de la première solution o cm ', 10; o cm ',2o; o cn|S ,4o; o rra ',8o 

 et 2™' de la seconde. Après 3 heures d'irradiation, les volumes de GO ! dégagés ont été 

 1,10; i ,25 ; 1 ,80; 2,20 ; 2, 23. Un tube témoin a donné 0,10. L'aclivation a donc lieu 

 déjà pour de faibles doses d'uranium et varie seulement de 1 à 2 quand la concentra- 

 tion passe de 1 à 20. De même l'addition de io m8 d'acétate d'uranium à 2 cn ' J de solu- 

 tions à 10 pour 100 d'acide maléique (acide bibasique élhylénique) ou d'acide lévu- 

 lique (acide y cétonique ) décuple environ la vitesse du dégagement gazeux (en lumière 

 ultraviolette) et (comme pour l'acide oxalique) lui permet de se faire déjà à la 

 lumière solaire : le gaz dégagé au soleil est GO' 2 pur. Par contre, l'effet des sels d'urane 

 est nul sur l'acide phtalique (acide bibasique aromatique). 



En résumé, en dehors des sels d'uranium, aucune des substances fluores- 

 centes ou radioactives essayées n'accélère les réactions photochimiques. 

 Ouant aux sels d'uranium, leur efficacité est limitée à une catégorie spéciale 

 de réactions : la décomposition des acides linéaires, surtout s'ils sont 

 hibasiques ou complexes. Il s'agit là de réactions qui, comme nous l'avons 

 découvert, se produisent spontanément dans la lumière ultraviolette; le 

 photocatalyseur leur permet de se réaliser dans la lumière visible : il abaisse 

 la fréquence vibratoire de la réaction pholochimique de même qu'un cata- 

 lyseur ordinaire abaisse la température d'une réaction chimique. 



CHIMIE. — Sur les produits de réduction incomplète de l'oxyde cèriqtte. 

 Note (') de M. A. D a miens, présentée par M. Le Chatelier. 



En 1 902, S lerba(-) décrivait une nouvelle combinaison définie qu'il appelait 

 oxycarbure de cérium, de formule Ce C 2 . 2CeO-'. Il l'obtenait par l'action 

 d'une quantité limitée de charbon sur l'oxyde cérique, au four électrique de 

 H. Moissan. Se plaçant dans des conditions expérimentales bien détermi- 

 nées, il prépara des produits de composition toujours très comparable, lien 

 étudia les propriétés et reconnut que les acides en dégagent un gaz complè- 

 tement absorbable par le chlorure cuivreux ammoniacal. 



Si l'on examine les caractères de l'oxycarbiire de Sterba, on est frappé de 

 ce fait (|ue toutes les réactions semblent plutôt appartenir à un mélange 



(') Présentée dans la séance du 28 juillet 1913. 

 (-) Sierba, Comptes rendus, t. 130, 1902. p. 10ÔG. 



