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à des liquides, tels que l'éther ordinaire, dont le point d'ébullition était 



voisin de celui de SO 3 . Avec cet anhydride, j'ai obtenu, au voisinage de 53°, 

 /= i i8 cal ,6 (en petites calories et pour i B de liquide); cela donne, pour 

 chaleur moléculaire de vaporisation, en admettant que la molécule soit 

 SO 3 = 80, L = 9 tal , 49 (en grandes calories). 



Chaleur de solidification de SO s . — Je t'ai évaluée en dissolvant succes- 

 sivement, dans le calorimètre, du SO : ' solide et du SO 3 liquide (ce qui est 

 possible, grâce à sa facile surfusion, surtout en été). J'ai trouvé 



(/liaient- de dissolution de SO 3 liquide , . . . 3g Col ,4 



» » solide 37 e " 1 , 5 



(Berthelot avait déjà donné 37° al ,3 pour expression de ce dernier phéno- 

 mène). 



Il en résulte, pour la chaleur de solidification de 



SO S=i & ',q. 



On déduit de ces déterminations L -+- S = 1 i Cal , 3q, valeur un peu infé- 

 rieure au résultat de Berthelot (1 i Cal ,8). 



Le point d'ébullition de l'anhydride sulfurique est bien connu ;Lichty('), 

 dans un travail récent, le fixe à 44°>88. Par conséquent, T = 3i8° et la 

 formule de M. de Forcrand nous donne 



L + S _ " 3 9Q _,, B 



Ce résultat confirme l'exactitude du poids moléculaire 80 que j'avais 

 adopté, c'est-à-dire la formule simple SO 3 de l'anhydride gazeux, au 

 moment de sa vaporisation. 



La valeur un peu forte 35,8 qui a été obtenue ne doit pas nous sur- 

 prendre; le nombre 3o donné par M. de Forcrand n'est qu'une moyenne 

 et bien des corps donnent des résultats sensiblement plus élevés. Cette 



valeur un peu forte de — ~ — indique, sans doute, un commencement de 



polymérisation pendant la liquéfaction. 



(') Lichïy, lin. Cliem. Soc, t. XXXIV, 1912, p. 1/4/io. 



