/|02 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



constance est déjà suffisante pour qu'on ait le droit d'en inscrire provi- 

 soirement la valeur moyenne. 



Les conductivilés limites calculées par notre procédé sont plus petites 

 (jue celles de Kohlrausch, de 1,7 pour 100 en moyenne. Les travaux 

 récents rendent vraisemblables que Kohlrausch extrayait de ses formules 

 d'extrapolation des conductivilés limites trop élevées ('). Drucker, Tarie 

 et Gomez ( 2 ) trouvent pour KO une valeur de A„ qui coïncide avec la 

 nôtre, et par des moyens différents des nôtres ces auteurs arrivent, pour la 

 conductivité limite de KBr, au nombre i2(),tt qui est même un peu infé- 

 rieur à celui que nous indiquons; ils admettent pour ce sel l'exactitude de 

 la loi des masses, entre les dilutions 100 et 1000. 



Il devient possible, à présent, de calculer la mobilité (c'est-à-dire la 

 conductivité limite) de chaque ion. Nous adoptons le même point de départ 

 que Kohlrausch, à savoir que la vitesse relative de l'ion Cl, dans le KCI, 

 est égal à o,5o3. Nous trouvons ainsi les mobilités suivantes à l'aide 

 de KCI, NaCI et KNO 3 : 



K. Cl. Na. NO 3 . 



63,62 6 '1 , 38 4 2 i7 2 60,76 



De ce Tableau nous déduisons la conductibilité limite de NaNO 3 : 

 42,72 -f- 60,76 = io3/i8; alors que le calcul direct, avec les conductibilités 

 de l'azotate de sodium, nous a fourni io3,/|f). La concordance est très 

 bonne. Nous nous proposons de soumettre les autres éleclrolytes de 

 Kohlrausch aux mêmes calculs. 



Si nous faisons la différence A œ — A, o00 nous tombons pour nos six sels 

 sur des nombres assez constants, égaux en moyenne à 0,67; c'est l'expres- 

 sion de la règle empirique d'Ostwald-Bredig, relative aux sels neutres. 



Nous avons joint au tableau des A, et des K une donnée relative au 

 chlorure de sodium, à 2 r >°, emprunté à Bray et Hunt. La moyenne K(o,i6) 

 est égale à celle obtenue à la température de 18 . Nous pouvons en conclure 

 que la chaleur d'ionisation du sel marin est très petite, à la température 

 ordinaire. On admet du reste que l'effet thermique corrélatif de l'ionisation 

 des bons électrolytes est inférieur, en général, à celui des électrolytes 

 faibles. 



Il n'est pas inutile de faire remarquer que la fonction — 



(1— -/)'' 



= K est 



(') Voir par exemple : Bâtes, Amer, che/n. Soc, t. XXXV, 1913, p. D19. 

 C) Zeits.f. Eleklroch., t. XIX, igi3, p. 8. 



