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lorsqu'ils augmentent cette sensibilité, et comme hypochromes lorsqu'ils la 

 diminuent, de même qu'on dit qu'ils fonctionnent comme balhochromes ou 

 hypsochromes suivant qu'ils provoquent un déplacement des bandes vers le 

 rouge ou vers l'ultraviolet. 



Ces diverses fonctions sont d'ailleurs très relatives et peuvent se rapporter 

 à certaines bandes et non à d'autres. 



Les différentes comparaisons ont été faites par rapport au chlorure 

 lutéocobaltique [Co(NH 3 ) c ]Cl 3 à cause de la parfaite symétrie de son 

 ion complexe. 



L'éthylène-diamine est seulement hyperchrome si la substitution à 

 l'ammoniaque est totale [CoEn 3 jCl 3 . Elle est en outre nettement hypso- 



chrome si la substitution est partielle Coj." , Br 3 . 



ÇoL„ Cl 3 . Elle agit en même temps 



comme hyperchrome surtout en ce qui concerne la bande la plus 

 réfrangible. 



Une deuxième molécule d'eau Co ..,.y 5 Cl :i , ne modifie pas sensible- 

 ment la position des minima et augmente surtout la sensibilité de la bande 

 la moins réfrangible. 



Les sels purpuréo Co^. X ont une absorption qui diffère peu en 



solution de celle des sels roséo. Ce qui tient à l'existence d'un équilibre 

 entre les deux formes. 



La substitution d'une molécule H 2 à une molécule 1NH 3 dans les sels 

 purpuréo n'introduit dans les diagrammes que des changements insi- 

 gnifiants. 



Les ions carbonato et oxalato dissimulés fonctionnent comme batho- 

 chromes. Leur absorption diffère essentiellement de celle des sels praséo 



[c«S?> 



Les groupes NO- sont fortement hyperchromes, surtout en ce qui con- 

 cerne la bande la plus réfrangible. La présence d'un deuxième, d'un troi- 

 sième et même d'un quatrième groupe NO 2 ne modifie pas sensiblement le 

 diagramme, bien que ces substitutions successives modifient la valence de 

 l'ion, et même changent son signe. Dans ces molécules, les groupes Cl, 

 011, C-O' fonctionnent comme bathochromes par rapport à la deuxième 

 bande. 



