SÉANCE DU 27 OCTOBRE I9l3. 717 



réaction vive G, et la température de combustion 2 ; on supposera q 

 constant; on aura ainsi une sorte de moyenne entre les valeurs extrêmes 

 dans le champ d'intégration; on prendra également pour /• et c, qui varient 

 avec la température et le degré d'a*vancement de la réaction, des valeurs 

 moyennes. On peut alors intégrer; on écrit ensuite qu'à la température 0,, 

 quand la réaction, étant achevée, a dégagé la chaleur de combustion Q, le 

 flux calorifique est nul ; on obtient entre q et v la relation 



q — \ avec e-*_)-_x — 1 = 0. 



a* à y~ 



En portant les vitesses v mesurées par MM. Mallard et Le Chatelier, on 

 trouve pour q, rapporté à la seconde et à la masse de gaz occupant 

 1""' à o°, des nombres de l'ordre de grandeurde 10 3 à io 1 pourles mélanges 

 de formène et d'air, et jusqu'à io° pour les mélanges d'hydrogène et d'air; 

 si l'on admet que, comme pour des températures plus basses, lesvariations 

 de teneurs n'entraînent pas de très grandes variations de q, on comparera 

 les q moyens obtenus avec diverses teneurs jusqu'à des 6 2 divers, et l'on en 

 déduira l'ordre de grandeur probable de q entre ces 6,; le diagramme ci- 

 contre donne le résultat de ces évalua lions approximatives, pour les mélanges 

 de formène et d'air. Les vitesses de réaction correspondant aux mélanges 

 imites d'inflammabilité paraissent être de l'ordre de grandeur de io 2 à io : '. 



CHIMIE. ■ Préparation de l'élhylate d'aluminium. 

 Note de M. Ci.kment Berger. 



L'aluminium amalgamé possède la propriété de décomposer l'eau à froid, 

 comme les métaux alcalins, lesquels, d'autre part, donnent des éthylates en 

 réagissant sur l'alcool. En outre, MM. Gladstone et Tribe.ont obtenu l'éthy- 

 late d'aluminium en distillant dans le vide, après l'avoir chauffé quelque 

 temps à 270 , le produit de la réaction de l'aluminium sur l'alcool, en pré- 

 sence d'iode. Sur ces données, nous avons formé l'hypothèse qu'il serait 

 possible de préparer cet éthylale en faisant réagir L'aluminium amalgamé 

 sur l'alcool, dans des conditions convenables. 



En chauffant l'aluminium amalgamé avec de l'alcool absolu, nous avons 

 obtenu un dégagement d'hydrogène et nous avons pu, ensuite, précipiter 

 dans le liquide une petite quantité d'alumine. Mais la réaction est faible et 

 l'on peut se demander si elle n'a pas lieu aux dépens de quelques traces 



