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d'humidité subsistant clans les produits mis en œuvre plutôt qu'aux dépens 

 de l'alcool. 



Il n'en est pas de même si l'on fait réagir l'aluminium amalgamé sur de 

 l'alcool absolu contenant un peu d'éthyhite de sodium. 



Nous procédons en faisant dissoudre dans l'alcool un peu de sodium ; puis nous y 

 introduisons des lames d'aluminium, amalgamées par immersion dans une solution 

 saturée de bichlorure de mercure et soigneusement essuyées et séchées avec un linge 

 au sortir de cette solution. Quelques bulles d'hydrogène commencent à se dégager à 

 froid. En chauffant sous réfrigérant à reflux, le dégagement d'hydrogène devient vif. 

 Après un certain temps, unprécipité gris se forme. Il est constitué d'un peu d'alumine, 

 due sans doute à des traces d'humidilé; d'éthylate d'aluminium qui se dépose parce 

 que le liquide s'en est saturé et de fins globules de mercure qui proviennent de la 

 désamalgamation progressive de l'aluminium. On pousse la réaction jusqu'à ce que 

 l'alcool soit bien saturé d'éthylate, c'est-à-dire jusqu'à ce que le précipité soit en 

 quantité notable. On filtre sur plaque de Will ; car autrement la filtralion est lente et 

 expose le produit à l'humidité atmosphérique qui le décompose. Le liquide filtré est 

 de l'alcool alumine analogue à l'alcool sodé. Par évapora lion dans le vide on peut 

 isoler, à l'état solide, l'éthylale résultant de la réaction 



3 C' 2 H« O -H Al = ( C- II» O V Al +- 3 H . 



Dans cette réaction, l'étbylate de sodium paraît jouer, avec le mercure, 

 le rôle d'agent catalytique. Une forte proportion de sodium facilite la réac- 

 tion; mais alors on obtient un mélange d'étbylate de sodium et d'éthylate 

 d'aluminium au lieu d'obtenir ce dernier à peu près pur. 



L'étbylate d'aluminium tel que nous l'avons obtenu, soit à l'état solide, 

 soit en solution dans l'alcool, est très sensible à l'eau qui le décompose avec 

 formation d'alumine et régénération de l'alcool. Aussi importe-t-il d'éviter 

 l'humidité dans tout le cours des opérations. Des quantités, même légères, 

 d'eau en compromettent le succès. Dans ce cas, dès le début de la réaction, 

 un précipité d'alumine se dépose; en même temps l'aluminium se désamal- 

 game rapidement et la réaction s'arrête. 



L'étbylate d'aluminium solide est décomposa ble par la chaleur. 



CHIMIE MINÉKAUC. — Sur la présence du gallium dans les aluminiums du 

 commerce et sa séparation. Note de MM. Ch. Boui.avgkr et J. Baudet, 



présentée par M. A. Haller. 



Le gallium a été isolé, en 1875, de la blende de Pierrelitte, par Lecoq 

 de Boisbaudran qui, un an plus tard, avec M. Jungûeisch parvint à en 

 extraire 62 e en partant de 43oo ks de minerai. 



