SÉANCE DU 27 OCTOBRE IO,l3. 721 



de rubidium, ont fourni des précipités jaunes pour les alcalino-lerreux, brun pour 

 l'argent, noirs pour les autres métaux. 



Malheureusement les lavages à l'ammoniac devaient être faits en vase clos et à basse 

 température, ils étaient longs et pénibles, car la plupart des précipités obtenus, à 

 l'exception du phosphure de plomb, ne se déposaient que lentement; de plus, leur 

 grande oxydabililé augmentait les difficultés de l'analyse. 



Des résultats assez satisfaisants ont pu cependant être obtenus avec le 

 plomb. Le précipité, pesé clans l'acide carbonique sec, fut attaqué en tube 

 scellé par l'eau régale faible, le plomb dosé à l'état de sulfate et le phospbore 

 à l'état de phosphate ammoniaco-magnésien. Voici les nombres obtenus : 



Plomb 



Phosphore 



On peut donc représenter la réaction par l'équation suivante : 

 P 3 Rb 2 -+- (NO 3 ) 2 Pb = P 3 Pb + 2 NO 3 Rb . 



On ne connaissait jusqu'à ce jour aucune combinaison du plomb et du 

 phosphore. Le phosphure de plomb est un corps noir amorphe; examiné 

 au microscope, il semble parfaitement homogène. Chauffé dans le vide, il 

 abandonne du phosphore vers /joo° sans fondre; dans un courant d'hydro- 

 gène, la décomposition commence beaucoup plus bas; mais dans les deux 

 cas, il faut monter à 5oo° pour chasser tout le métalloïde et obtenir finale- 

 ment des globules de plomb fondu. Il peut brûler spontanément à l'air. 

 L'eau l'attaque très lentement, les acides sulfurique et chlorhydrique 

 étendus donnent du phosphure d'hydrogène solide et du sulfate ou chlorure 

 de plomb. L'acide azotique donne de l'acide phosphorique et du nitrate de 

 plomb. 



En résumé, les phosphures alcalins P 5 M 2 peuvent former des phosphures 

 ammoniacaux cristallisés et solubles dans l'ammoniac liquide. Ils peuvent, 

 à cet état, donner lieu à de doubles décompositions avec les sels métalliques 

 dissous dans le même solvant. De ces réactions résultent des précipités de 

 phosphures dont la couleur varie avec le métal étudié, et dont la formule 

 doit être d'une façon générale P 5 M, analogue à celle du phosphure de 

 plomb P 5 Pb qui a été analysé. Tous ces composés peuvent être considérés 

 comme des sels de l'acide P 5 H 2 , qui n'est autre que le phosphure d'hydro- 

 gène solide de Le Verrier, comme l'un de nous l'a démontré ('). 



(') L. Hackspill, Comptes rendus, t. 156, igi3, p. 1466. 



C. R., igi3, 2" Semestre. \ l\ 157, N° 17.) 9" 



