83o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



ment bibasique; les dégagements de chaleur provenant de la neutralisation 

 de chacune des deux fonctions acides sont sensiblement égaux. Il résulte, 

 d'autre part, des recherches thermochimiques, que l'eau ne tend pas à 

 séparer un acide fort et une base forte d'une manière appréciable, mais que 

 les acides faibles, au contraire, forment, en s'unissant avec les bases, même 

 avec les bases fortes, des sels décomposables par l'eau d'une manière 

 progressive. La stabilité du camphorate dipotassique en présence de l'eau 

 indique donc aussi que les deux fonctions acides de l'acide camphorique 

 sont des fonctions d'acide fort. 



La combinaison du potassium et de l'acide camphorique, pris dans les 

 proportions qui composent ce qu'on nomme d'ordinaire le sel acide, ne 

 répond donc pas aux données précédentes ; ce n'est pas un sel d'acide fort. 

 Son mode de destruction par l'eau donne dès lors à penser que sa constitu- 

 tion n'est pas celle qu'on lui attribue. On admet, en effet, que dans un 

 acide bibasique les deux H métalliques sont remplacés par deux K, lorsqu'il 

 s'agit de former le sel neutre, un seul H étant remplacé par K, dans la 

 génération du sel acide proprement dit. D'un autre côté, la destruction par 

 l'eau du camphorate acide devrait fournir, suivant les règles adoptées, de 

 l'acide camphorique et de la potasse. Or nos expériences établissent que ce 

 composé est dédoublé en acide libre et sel neutre. Cette réaction de l'eau 

 est donc en opposition avec l'interprétation admise d'ordinaire sur la cons- 

 titution du sel acide d'un acide bibasique : elle rapproche nettement le 

 camphorate acide de potassium des sels acides des acides monobasiques, 

 d'un diacétate monométallique, par exemple, que l'action de l'eau dénonce 

 comme une combinaison d'acétate neutre et d'acide acétique, (?H 3 2 M, 

 C 2 HH) 2 . On est ainsi porté à attribuer au camphorate acide de potassium 

 une constitution semblable à celle indiquée d'ordinaire pour les sels acides 

 des acides monobasiques, à l'envisager comme la combinaison de i n '"' de 

 camphorate bimétallique avec i mo1 d'acide camphorique, C l0 H"O 4 K-, 

 G ,0 H'"O'. De même, le dicamphorate monopolassique résulterait, pour 

 des raisons semblables, de l'union de i ino1 de camphorate dipotassique avec 

 3 mo1 d'acide camphorique, C ,n H' " O'K 2 , 3C ,0 H ,8 O 4 ; il serait analogue 

 avec un polyacétate métallique, tel que G a H s 2 M, 3 C 2 ID0 2 , etc. Cette 

 interprétation ne permettrait plus d'admettre la distinction sur laquelle 

 on a beaucoup insisté, qui différencie les sels acides des acides bibasiques, 

 avec les combinaisons acides des acides monobasiques. 



La même conclusion a été confirmée par l'étude semblablement conduite 

 des conditions de formation des camphorates d'un certain nombre de 



