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sédant une liaison éthylénique ou une liaison simple aux lieu et place de 

 la liaison acétylénique. 



Les résultats essentiels de nos déterminations sont présentés dans le 

 Tableau ci-dessous. 



Dans le calcul des poids moléculaires, nous avons fait usage, pour 

 l'hydrogène, de la valeur H = 1,008, rapportée à O = 16. Le poids molé- 

 culaire de l'eau devient ainsi H 2 = 18,016; et la chaleur de formation de 

 l'eau liquide se trouve, de ce fait, portée à 69 e " 1 , 5 (au lieu de 69 cal , pour 

 H = i). 



Chaleurs de combustion 



Carbures. 



CEnanthylidène OH" — C = CH 



Phényl-i-butine-3 C 6 H< — CH 2 — CH 2 — C = CH 



Phényl-i-biitène-3 C 6 H 5 — CH 2 - CH 2 — CH = CH 2 



Phén\ lacétylène ( phényléthine ) C s H 5 — C = CH 



Styrolène (phényléthène) C 6 H 5 — CH = CH J 



Éthylbenzène ( phényléthane ) C 6 H 5 — CH 2 — CH' 



Alcools. 



Amylpropiolique C 6 H 5 — C = C — CH 2 OH 



Hexylpropiolique C 6 H' 3 — C = C — CH 2 OH 



Phénylpropiolique C 6 H 1 — C = C— CH 2 OH 



Amylphénylpropiolique 



( Benzaldéhyde-œnaDthylidène) C 1 H" — C = C — CH OH — C $ H 5 



Aldéhydes. 

 Phénylpropiolique C'H'-CsC-CHO 



Acétals. 



Diacétal de l'aldéhyde acétylène-dicarboniqur . (C 2 H 5 0)'= CH — C = C — CH = (0 C 2 H 5 ) 



Acétal amylpropiolique C 5 H" — C = C — CH ( O C 2 H 6 ) 2 



Acétal heiylpropiolique C 6 H U — CsC- CH (OC 2 H 3 ) 2 



Célones. 



Acétylphénylacétylène C'H'-CsC-CO-CH 3 



Propionylphénylacéty lène C 6 H 5 — C s C — C0 — C 2 H 5 



Butyrylphénylacétylène OH 1 — C = C — CO — C'H" 



Isovalérylphénylacétylène C 6 H 5 — C s C — C0 — C* H 9 ( iso ) 



Caproylphénylacétylène C 6 H 5 — CeC- C0 — C 5 H" 



Benzoylphénylacétylène C 6 H 5 — C = C— CO — C 6 H S 



Propiony lphénylbuline C 6 H 5 — CH 2 — CH 2 — C s C — CO — C 2 H 5 



( ' ) Ce composé présente une chaleur de combustion très anormale ; la loi d'homo- 

 logie ferait prévoir 1695 environ; c'est donc un excès de 3o tal . Nous avons constaté 

 d'autres anomalies dans son étude. 



