SÉANCE DU 17 NOVEMBRE IO,l3* 897 



Chaleurs de combustion 



Poids à volume a pression Chaleurs de 



Substances. Formules. moléculaires, constant. constante, formation. 



Acides. 



caJ 



Amylpropioiique C s H"-C=C-CO : ll i4o,og 1082,9 1084,0 +87,6 



Hexylpropiolique C 6 H' 3 — C^C — OO'H i54,ii is3i,8 ia33,i + 102,4 



Phénylpropiolique C 6 H' — CsC — COMI i46,o5 1022,0 1022,3 +35,0 



(pris à l'étal solidei 



Élhers-sels. 



Propiolate d'éthyle HC sC- CO- (C 5 H 5 ) 98, o5 635, 1 635,4 +44,7 



Acétylénc-dicarbonale d'éthyle ( C 2 H 5 )0'C-C = C — CO'C'H 3 170,06 9 58,2 9 58,5 + i43,6 



Amy'lpropiolate d'élhj le C 5 H" — CsC-COMC 2 !^) 168, i3 i3 9 3, 7 i3 9 5,3 + 104,1 



Hexylpropiolate d'éthyle C 6 H 13 -CsC-C0'(C 3 H 5 ) 182,14 i55o,4 i55 2 ,3 +110, 9 



Hexylpropiolate de propyle OH 13 — C = C — CO ! (C s H r ) igti, 16 1716,8 1719,0 +108,1 



Phénylpropiolate de métlivle -. C 6 H 5 — Cs C — C0 3 (CH 3 ) 160,06 n 9 6, 9 1197,4 +23,8 



(pris à l'étal solide) 



Phénylpropiolate d'éthyle C«H 5 — C = C-C0 2 (C : H 5 ) 174,08 i33g,i i33 9 , 9 +45,i 



A mi des. 



Amvlpropiolainide C 5 !!" — CseC — CO — Nil 1 '3 9 ,n n5o,3 ii5i,5 +55,0 



Hexylpropmlamide C. 6 H 13 — C=C-COMI' i53,i3 i3o7, 9 i3o 9 .4 + 60, 9 



Phénylpropiolamide C«H s -CsC-CONH : 145,06 io 9 6,5 io 9 6, 9 — 4,8 



Nitriles. 



Nitrile amylpropioiique C 5 H U — C = C — CN 121,09 u64,5 1165,7 —28,8 



Nitrile phénylpropiolique. C 6 H' 3 — C = C — CN 127,04 m8,3 1118,8 —96,2 



Conclusions. — Quelques relations thermiques entre divers composés 

 acétyléniques, éthyléniques ou saturés étaient déjà connues (Berthelot, 

 Matignon, Stohmann, etc.). Les données nombreuses et très variées que 

 nous apportons ont permis de faire toute une série de comparaisons et de 

 rapprochements. Leur discussion détaillée sera présentée ultérieurement 

 dans un autre Recueil. Nous nous bornerons ici à formuler quelques 

 conclusions générales : 



i° La chaleur d'hydruration des composés acétyléniques en composés 

 saturés est considérable. 



De l'ordre de 8o ,al dans la série grasse, elle est très sensiblement 

 moindre dans la série aromatique, où la réaction reste néanmoins forte- 

 ment exothermique. 



La fixation de la première moitié de l'hydrogène (2 at ), pour former un 

 composé éthylénique, libère généralement plus de la moitié de la chaleur 

 dégagée dans la saturation complète. 



2 L'excès d'énergie de la triple liaison sur la liaison simple, dans les 

 premiers termes de la série des hydrocarbures, est d'environ 70 cal . On 



