SÉANCE DU 17 NOVEMBRE Il}l3. f)35 



Leur analyse a fourni des chiffres sensiblement théoriques. 



Le gaz carbonique réagit de la même manière sur le sulfure de bore que 

 sur le sulfure de silicium. 



Il le transforme en anhydride borique, avec dépôt de soufre et formation 

 d'oxyde de carbone, suivant l'équation 



B 2 S 3 + 3CO-=: B s 3 + 3CO + 3S. 



La réaction commence à 3oo° et la transformation est assez faible à cette température. 

 Elle est accélérée par la durée de la chauffe et par l'élévation de la température; mais 

 elle n'est pas très rapide, étant empêchée par une couche de B-O 3 qui prend naissance 

 à la surface et qui arrête la transformation du reste. 



Ainsi, un volume de gaz GO 2 égal à i4o cm, ,2, introduit dans le four et chauffé avec 

 la substance pendant 17 heures, n'a subi qu'une transformation de 2,i3 pour 100. 

 En recueillant les gaz, à la fin de L'opération, j'ai trouvé 3 cl " s ,i de gaz CO. 



Sans démonter le four, et en continuant la chauffe de la même substance, clans un 

 autre volume de gaz CO 2 . égal à i3i cm, ,07 et à une température de 65o°, j'ai trouvé, 

 l'opération finie, 5™ 3 ,i4 de gaz CO. 



Le volume total de CO dans les deux expériences est donc de 8 om *, a4, correspondant, 

 d'après l'équation ci-dessus, à une mise en liberté de soufre de o s ,ooS(i |. 



La nacelle qui contient le sulfure de bore étant attaquée pendant la réactiou, son 

 contenu n'est pas complètement soluble dans l'eau, en raison de la silice provenant de 

 l'attaque. 



Le soufre se dépose aux deux extrémités du tube sous forme d'une poudre très fine, 

 de couleur blanche. 



Après l'avoir soigneusement recueilli, oxydé et précipité par du chlorure de 

 baryum, j'ai trouvé un poids de 08,00785, ce qui est sensiblement approché du chiffre 

 théorique, eu égard à la petite quantité de matière dont je me suis servi pour 

 l'analyse. 



Le filtrat a été neutralisé par de l'ammoniaque, ensuite évaporé, à peu près a sec, et 

 les résidus repris par de l'acide sulfurique concentré et par de l'alcool méthylique. 



Les vapeurs, provenant de l'ébullilion de ce mélange, n'ont pas donné la flamme verte 

 caractéristique du bore; ce qui prouve que le sulfure de bore n'a subi aucune volati- 

 lisation à la température où j'ai opéré. 



CHIMIE INDUSTRIELLE. — Sur les colorations que prennent les raies 

 renfermant du cuivre. Note (') de M. Albert Graxger, présentée 

 par M. Hàller. 



Des anomalies observées dans la préparation de verres colorés destinés 

 à servir d'élément fusible dans la porcelaine tendre m'ont amené à étudier 



(') Présentée dans la séance du 10 novembre 1 91 3. 



