SÉANCE DU 17 NOVEMBRE I9l3. l)'dj 



s'accentue même avec une teneur moindre en cuivre quand on force la 

 teneur en chaux ou quand on introduit de l'alumine ou de l'anhydride 

 borique. Un verre à 3,6 SiO 2 , qui est bleu, devient bleu-vert par la substi- 

 tution de o,5 B 2 3 à o, 5 SiO 2 . 



L'obtention d'un verre franchement vert avec le cuivre est difficile à réa- 

 liser; presque tous les verres que nous avons obtenus en augmentant la 

 teneur en chaux ou oxyde plomb aux dépens de la teneur en alcalis (potasse ou 

 soude) laissent voir une pointe de bleu. L'introduction de grandes quantités 

 de chaux et d'oxyde de cuivre accentue bien la tendance au verdissement, 

 mais alors la masse devient infusible dans les conditions ordinaires de chauf- 

 fage de nos laboratoires. Ainsi un verre telque3,5SiO'-', o,2dCuO, o,5oCaO, 

 o,25Na 2 donne une masse verdâtre qui reste assez visqueuse pour ne pas 

 pouvoir être coulée du creuset. Elle n'est pas affinée, est restée opaque et, 

 quand on l'arrache du creuset à la pince, elle laisse voir aux points touchés 

 des taches rouges de cuivre. Avec un verre moins acide et peu alcalin comme 

 2,5 SiO 2 , o,ioCuO, o,4o CaO. o, 5o Na 2 0, j'ai observé également la ten- 

 dance à déposer du cuivre quand on le coulait dans un moule métallique 

 froid. En reprenant une formule, indiquée par Péligot dans son Ouvrage 

 Le Verre, pour l'obtention du verre vert coloré par du cuivre, 2, 5 SiO 2 , 

 0,1 1 CuO, o, 36 CaO, o,53 Na 2 j'ai encore obtenu un verre présentant des 

 pointes de bleu. Le même verre devient nettement vert par addition d'oxyde 

 de fer; 0,027 f , e ï O a suffisent pour corriger la tendance au bleu. Ceci sem- 

 blerait prouver que les verres colorés en vert du commerce par l'emploi du 

 cuivre ne doivent leur teinte verte qu'à la présence de faibles quantités de 

 composés ferrugineux dans les matières premières. 



Je n'ai pu obtenir aisément de verres franchement verts qu'en introduisant, 

 en même temps qu'une notable dose d'oxyde de cuivre, de l'anhydride 

 borique et de l'alumine. Les deux verres : 2,5 SiO 2 , B 2 3 , o,i5CuO, 

 o.T.CaO, 0,70, Na 2 et 2,5Si0 2 , B 2 3 , 0,20 A1 2 3 , o,i5CuO, 

 o,i5CaO, o,7oNa 2 présentent une coloration verte, quoique le verre 

 sans alumine ait une tendance très légère au bleu qu'on ne remarque pas 

 dans l'autre. 



En résumé les verres sont colorés en bleu par le cuivre quand la teneur 

 en cuivre est faible ; avec o,o5 CuO pour une molécule de base on obtient 

 une coloration bleue très satisfaisante. Si l'on force la teneur en cuivre, le 

 verre a une tendance à verdir, ceci étant vrai pour des verres à teneur pro- 

 noncée en alcalis. La diminution de l'alcalinité augmente la tendance à 

 verdir et cette tendance à verdir est aidée puissamment par l'addition d'alu- 



