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Comme je l'ai indiqué, cette formule est, en dehors de toute théorie, une 

 traduction littérale de l'expérience; elle a l'avantage de se présenter comme 

 une généralisation de la Thermodynamique classique. 



Dans une Note précédente (') j'en ai fait l'application à l'étude des 

 vitesses de réaction en milieu homogène et des vitesses de cristallisation; 

 je vais ici donner de nouveaux exemples : 



Diffusion. — Considérons un vase de section unité; au-dessous d'un plan 

 horizontal P se trouve une solution de concen lia lion moléculaire c, , occupant 

 un volume V, et contenant par conséquent N, = c { V, molécules-grammes; 

 au-dessus du plan P se trouve la même solution à la concentration c 2 , occu- 

 pant le volume Vo et contenant par suite N 2 = c 2 V 2 molécules-grammes. 

 Si c, > c 2 la partie inférieure du vase constitue le système régressif I et la 

 partie supérieure, le système progressif II. 11 s'agit de savoir comhien le 

 premier système ahandonne en définitive de molécules-grammes à l'autre 

 durant une seconde. 



Pour calculer les affinités nous utiliserons une solution auxiliaire de 

 concentration A; nous écrirons d A pour l'énergie utilisable d'une molé- 

 cule-gramme du corps dissous dans cette solution. 



Ces notations étant posées, calculons l'énergie utilisable <|, du premier 

 système. On pourrait reconstituer celui-ci en faisant usage de parois hémi- 

 perméables, il suffirait de détendre isothermiquementN, molécules-grammes 

 de la solution auxiliaire depuis la conoentration A jusqu'à la concentra- 

 tion c t . On a, par suite, 



et 



mais 



Donc 



de même, 



(') Comptes rendus, t. loi, 5 décembre 1910, p. 1002. Très peu de temps après 

 celte Note le professeur Kohnstamm et le D' Schefl'er de l'Université d'Amsterdam 

 publiaient d'une manière indépendante des résultats 1res voisins. (Communication à 

 l'Académie royale des Pays-Bas, 24 décembre 1910.) 



