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riiez les végétaux et classé ce métalloïde parmi ceux qui entrent dans la 

 composition normale de la matière vivante (' ). 



Afin de pouvoir continuer l'étude biologique du bore, il était nécessaire 

 de posséder une méthode suffisamment précise de dosage de cet élément. 

 Or, les proportions de bore, déjà très faibles chez les végétaux, sont si 

 petites chez les animaux qu'elles défient toutes les méthodes actuellement 

 connues. Nous avons réussi, en utilisant la réaction de l'acide borique sur 

 les matières colorantes du curcuma, réaction que nous étions parvenus à 

 rendre exacte et sensible ( 2 ), à établir une méthode de dosage susceptible 

 de fournir d'utiles résultats. 



Notre méthode est basée sur les longueurs différentes de coloration que 

 prennent des bandelettes de papier de curcuma lorsque, dans des condi- 

 tions données, elles plongent dans des solutions boriquées additionnées 

 d'acide cblorlivdrique, le reste de ces bandelettes évaporant à l'air les solu- 

 tions qui y montent par capillarité. Pour des poids de bore allant du demi- 

 millième au dixième de milligramme, les longueurs colorées sont suffisam- 

 ment proportionnelles pour qu'on puisse faire de bonnes mesures compara- 

 tives avec des solutions titrées. 



Voici comment on procède : 



Un échantillon représentant ios à 20° de matières sèches s'il est d'origine animale, 

 <>s,5 à i* seulement s'il est d'origine végétale, est additionné, s'il y a lieu( 3 ),d'un peu 

 de solution de soude pure (*), desséché, puis calciné au rouge sombre, dans une 

 capsule de platine . Il n'est pas indispensable de faire disparaître loute trace de 

 charbon. 



Les cendres sont triturées dans la capsule avec 5 cm ° à io cmS d'acide phosphorique 

 préparé à partir de l'anhydride, et transvasées dans un ballon de 2oo CBlS à 25o rmI ; on 

 rince la capsule avec 2o cm ' d'alcool méthylique exempt de bore, qu'on introduit dans 

 le ballon, et l'on distille au bain-marie, tant qu'il passe de l'alcool. Celui-ci est reçu 

 directement dans une capsule de platine contenant 5 gouttes de soude normale ou 

 sodium. On ajoute dans le ballon io" u ' d'alcool méthylique qu'on distille à leur tour, 

 pour entraîner les dernières traces de borate de méthyle. On met la capsule au bain- 

 marie et l'on évapore à sec : le résidu renferme tout le bore à l'état de borate de 



(') Comptes rendus, t. 155, 191 1, p. :>.'\> < , et t. 156, 191 3, p. -]Zl et 2027. 



(-) Bull. Soc. cliim., 4 e série, t. VII, 1910, p. 90. 



( 3 ) De manière à neutraliser l'acidité naturelle de l'échantillon (suc gastrique, 

 fruits acides, etc.) ou assurer l'alcalinité de ses cendres (jaune d'œuf, grains 

 d'avoine, etc ). 



(*) Nous avons déjà décrit le mode de préparation des réactifs nécessaires dans 

 Bull. Soc. chini.. V série, t. \ll. 1910, p. 90 et 12Ô. et t. XIII, 1 91 3, p. 396 

 ( note). 



