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3. L'ammoniaque, la pyridine et l'éthylène-diafnine déterminent une coloration 

 bleue très foncée et tout à fait dilTérente de celle qu'on obtient dans les mêmes condi- 

 tions avec les sels de nickel NiX'. L'intensité et la nuance de cette coloration est 

 comparable avec celle des sels des bases cuproammoniques. 



'*. Le sulfliydrale d'ammonium donne un précipité noir amorphe soluble dans du 

 cyanure de potassium. 



On peut démontrer que le précipité bleu qui se forme par addition de 

 NaOH à une solution du corps violet (I) n'est autre chose que l'hydrate 

 Ni (OH) correspondant au nickel monovalent. Pour obtenir ce corps, qui 

 est excessivement altérable à l'air, à l'état pur, nous l'avons lavé à plusieurs 

 reprises dans une atmosphère d'hydrogène jusqu'à ce que les eaux mères 

 ne contiennent plus de soufre. 



Le corps ainsi purifié ne contient que les éléments Ni, O et H. Malheu- 

 reusement il ne peut pas être débarrassé de l'excès d'eau sans décomposition, 

 mais il est néanmoins possible de fixer sa nature chimique. 



Par addition de cyanure de potassium le précipité bleu se dissout en 

 donnant un liquide coloré en rouge et contenant le cyanure complexe de 

 Paparogli, ce que nous avons pu vérifier par titration avec une solution 

 d'iode, d'après les indications de MM. Bellucci et Corelli. 



D'autre part nous avons traité le précipité bleu de Ni OH par du sulfure 

 de sodium pur. On obtient ainsi un sulfure noir que nous avons lavé soi- 

 gneusement à l'abri de l'air, et nous avons dosé le nickel et le soufre dans 

 le'corps ainsi purifié, mais encore humide. Les résultats de cette analyse 

 correspondaient sensiblement à la formule du sous-sulfure Ni* S. 



L'ensemble de faits précités nous autorise à conclure que nous avons 

 trouvé une méthode nouvelle qui rend accessibles plusieurs dérivés du 

 nickel monovalent. 



Nous poursuivons en ce moment l'étude de cette méthode et de ces 

 dérivés. 



CHIMIE GÉNÉRALE. — Influence calaly tique de l'oxyde de cuivre sur la combi- 

 naison de l'oxYgène et de I hydrogène. Note de M. Jacques Joanms, pré- 

 sentée par M. H. Le Chalelier. 



On sait que le mélange tonnant, 2H* -)- O*, bien qu'instable à la tempé- 

 rature ordinaire, ne s'y combine pas spontanément et qu'à '^'^^)0° dans le 

 verre la réaction n'est pas encore appréciable (')■ 



(') Comptes rendus, t. 138, i6 février i9i4) ]'• -'oi. 



