SÉANCE DU 6 JUILLET igi/J- 65 



Toutefois, dès Soc" et même 200°, divers corps permettent une combi- 

 naison progressive du mélange. J'ai étudié cette réaction au moyen de 

 l'appareil précédemment décrit (') qui permet de se rendre compte du 

 phénomène, tout au moins d'une façon qualitative; il montre en effet s'il y 

 a action à une température considérée, si cette action est totale et de plus, 

 au moyen de l'analyse des gaz, de voir, pour les métaux et leurs oxydes, 

 s'il y a oxydation ou réduction préalable, ce qui montre quel est le corps 

 stable en présence du gaz tonnant. 



On ne saurait par contre tirer de conclusions de la forme même de la 

 courbe, la vitesse de condensation de la vapeur d'eau formée venant 

 troubler le phénomène. 



Le corps était placé dans le vase laboratoire, on y faisait le vide, puis on amenait le 

 thermostat à son régime de température; on introduisait alors le gaz tonnant et l'on 

 notait les dénivellations en fonction du temps. 



A 3oo°, le fer compact (fil de fleuriste soigneusement poli) n'accuse qu'une très 

 faible dénivellation : quelques millimètres en une heure. Après refroidissement on 

 constate que le fer s'est recouvert d'un enduit noir brillant d'oxyde. Il semble que cet 

 oxyde ne soit j pas réductible dans ces conditions et ne provoque pas l'oxydation de 

 l'hydrogène. 



Au contraire, le cuivre électrolytique compact en fil montre dès 200" une action 

 beaucoup plus marquée : il y a dénivellation plus rapide, là encore un examen pos- 

 térieur du métal montre qu'il y a eu oxydation; de plus, la comparaison du volume 

 du gaz primitif au volume final et l'analyse de ce dernier montrent qu'il y a eu dispa- 

 rition à la fois d'oxygène et de gaz tonnant; il y a donc ici non seulement oxydation 

 mais aussi combinaison. 



A SoG", l'action sur le cuivre est la même, mais beaucoup plus rapide. Là encore 

 il y a oxydation préalable, puis catalyse. Si, sur le même cuivre, on répète plusieurs 

 fois de suite lexpériencu, on remarque que, à part la première, toutes les courbes 

 sont presque superposables. Cela tient à ce que la première fois une partie de- 

 l'oxygène sert à oxyder le cuivre, mais cette couche d'oxyde diminue considéra- 

 blement, comme on sait, l'oxydation du cuivre sous-jacent et par la suite c'est cette 

 couche seule d'oxyde qui est enjeu, se réduisant facilement pour s'oxyder plus faci- 

 lement encore : il en résulte la disparition rapide constatée du gaz tonnant. 



Pour bien m'en assurer, je suis parti également d'oxyde de cuivre CuO 

 provenant de la décomposition à 1000" du sulfate, refroidi très lentement 

 à l'air pour éviter la présence du sous-oxyde Cu'O. 



Dans ce cas encore on constate une action assez rapide et de plus 

 l'analyse du gaz résiduel montre qu'il n'y pas eu réduction : le gaz 

 restant a bien encore la composition du gaz tonnant. 



(') Comptes rendus, t. 1.58, i5juin 1914. p- 1801. 



C R., 1914,2' Semestre. (T. 15;i, N" 1.) 9 



