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de sels tels que les sels ammoniacaux ou alcalins. Or, dans ces conditions, 

 on obtient, au contraire, un sulfure rose non verdissant, tandis qu'une 

 liqueur neutre et contenant peu de sels étrangers, additionnée d'ammo- 

 niaque, donne un sulfure rose qui, au bout d'un temps plus ou moins long, 

 se transforme spontanément, à la température ordinaire, en sulfure vert. 



Cette contradiction apparente avec les faits observés sur d'autres sul- 

 fures s'explique facilement. 



l.e sulfure vert est du sulfure à son degré le plus grand de condensation. 

 Sa formation par* la transformation du sulfure rose se produit avec dégage- 

 ment de chaleur et déshydratation. On ne peut le transformer inversement 

 en sulfure rose. Quant à ce dernier, il existe sous plusieurs degrés de con- 

 densation. La variété la moins condensée tend à se transformer en sulfure 

 vert; mais elle peut aussi se transformer en un sulfure rose de condensation 

 intermédiaire, qui est stable et ne verdit ni à froid ni à la température du 

 bain-marie. 



On peut comparer les sulfures de manganèse aux oxydes de cuivre pré- 

 cipités par un alcali. L'oxyde bleu, hydraté, se transforme rapidement en 

 oxyde noir anhydre qui représente le plus haut degré de condensation; 

 mais j'ai montré qu'on pouvait, par la congélation du liquide dans lequel 

 s'est formé le précipité, obtenir une variété d'oxyde hydraté, généralement 

 cristallisé, d'un degré de condensation intermédiaire entre celui de 

 l'hydrate gélatineux et de l'oxyde noir, et ne se transformant pas, sinon 

 après plusieurs années, en oxyde noir, après fusion de la glace. La variété 

 de sulfure de manganèse rose stable peut être rapprochée de celte dernière. 



La variété la moins condensée se transforme en sulfure rose stable, 

 d'après les lois ordinaires, et l'on obtiendra une séparation nette du man- 

 ganèse, si l'on opère sur une liqueur aussi peu alcaline que possible et con- 

 tenant une forte proportion de sels étrangers. C'est dans ces conditions 

 (ju'on doit se placer, si l'on ne cherche pas à former le sulfure vert 

 ( toujours préférable pour les séparations, quel que soit le degré de con- 

 densation du sulfure rose). Mais si l'on veut obtenir à froid le sulfure vert, 

 il faut empêcher la variété stable de sulfure rose de se former, en évitant la 

 présence de sels étrangers, c'est-à-dire en chassant la majeure partie de 

 l'acide en excès, dont la neutralisation ultérieure par l'ammoniaque donne- 

 rait un sel ammoniacal, et en alcalinisant par l'ammoniaque la liqueur 

 diluée, la quantité d'ammoniaque étant en raison des sels étrangers con- 

 tenus dans la liqueur. Si l'on ne rendait la liqueur ammoniacale qu'après 

 avoir précipité par le sulfliydrate, on aurait toujours à froid du sulfure 



