SÉANCE DU l3 j'LILLET igi/j- l8l 



le plus facilement est SO''GI, 4H-(). La présente Note a pour but d'indiquer 

 les résultats que m'a fournis la déshydratation de ce sel par différents pro- 

 cédés. La matière première dont je me suis servi est l'hydrate commercial 

 à 4H^0, que j'ai fait cristalliser plusieurs fois dans l'eau bouillante afin de 

 séparer le peu d'acide sulfurique libre que retiennent les cristaux (') ainsi 

 que les traces des métaux étrangers qu'ils contiennent presque toujours. 



Ce sel, placé dans le vide en présence d'acide sulfurique ou lavé au 

 soxhlet avec de l'éther anhydre, ne perd pas d'eau. 



L Action de la chaleur. — La déshydratation de S0*G1, 4H^0, sous l'in- 

 fluence de la chaleur, a été obtenue en faisant passer, à température fixe sur 

 ce sel, un courant d'hydrogène ou d'air secs jusqu'à poids constant. Les 

 résultats peuvent se résumer ainsi : 



A 55°- 60" le résidu a la composition SO'Gl.2,1 H'^0 



A 100° « SO'Gl.i.ooH^O 



A i5o<>-i6o<' » SO'Gl.o,53H-^0 



A i8o»-i90'' » SO'GI.0,07 H^O 



A 25o° » SO'Gl.o,o3H^O 



En portant successivement la température à 37o"-38o", puis à 45o"-46o°, 

 on constate une légère perte de poids de la substance en même temps qu'il 

 se condense dans le tube un peu d'acide sulfurique. Ainsi, 2^,2066 

 de S0*G1, 4H'-0, chauffés à 25o"jusqu'à poids constant, ont perdu, à 370", 

 'j""^^ puis, à 45o''-4<Jo°, 4°''"- Cette perte de 11'"''' correspond sensiblement 

 au Yvn du poids de SO^ contenu dans la prise d'essai. Deux explications de 

 ces faits peuvent être envisagées. La perte d'acide sulfurique peut provenir, 

 soit d'une décomposition partielle du sel (-), soit de traces d'acide retenues 

 par l'hydrate, même après plusieurs cristallisations. La seconde seule rac 

 parait vraisemblable, car l'analyse du résidu obtenu à 4jo''-4(3o° fournit 

 pour les dosages de SO^ et de GIO des nombres correspondant à SO^Gl. 

 Pour confirmer cette manière de voir, j'ai calciné, à 45o°, S0''Gl,4H-0 

 jusqu'à poids constant et j'ai fait cristalliser dans l'eau le résidu de cette 

 opération. J'ai ainsi obtenu l'hydrate SO'Gl, 4H-O dont j'ai vérifié la 

 pureté par l'analyse. 



La déshydratation de ce sel, qui ne contenait évidemment pas d'acide 



(') On sait, en eilet. que la cristallisation de SO'Gl, 4H-0 s'ell'eclue bien en solu- 

 tion légèrement sulfurique. 

 (^) Lathrop-Parso.xs, lac. cit. 



