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sulfurique en excès, s'est effectuée régulièrement et, jusqu'à 45o°, la perte 

 de poids correspondait à 4,01 H-O. C'est seulement à partir de 53o°-54o°, 

 après 4 heures de chauffe, que j'ai vu apparaître dans le tube laboratoire 

 des traces d'acide qui, pour un poids initial de près de^^^de SO'Gl, 4 H-O, 



étaient neutralisées par une youtte de KOH — • 



II. Action de SO'H". — i" Lorsqu'on traite une solution, saturée à i5" 

 environ, de SO'Gl, 4 H-O par deux fois son volume de SO^H-('c? = i,^), il 

 se forme au bout de deux jours un précipité cristallin qui, essoré sur plaque 

 poreuse, constitue l'hydrate SO'Gl, 2H-O. Ce sel est très lentement 

 soluble dans l'eau. 



2" L'acide sulfurique (f/^i,8) bouillant dissout un peu de SO^GI 

 anhydre, dont une partie se dépose à l'état cristallisé par refroidissement. 



L'évaporation, même partielle, à la température d'ébullition d'une solu- 

 tion de SO'Gl dans l'acide sulfurique, fournil toujours le sulfate anhydre 

 non acide. L'acide, retenu mécaniquement par les cristaux toujours très 

 petits, est facilement absorbé sur plaque poreuse. Ces résultats sont en 

 accord avec la méthode indiquée par Lebeau (') pour préparer SO'Gl 

 anhydre en traitant GIO par l'acide sulfurique concentré. Il faut cependant 

 remarquer qu'on éprouve dans ce cas des difficultés à dissoudre tout 

 l'oxyde dans l'acide. 



Conclusions. — La déshydratation protiressive de SO^Gl, 4H-O confirme 

 l'existence des hydrates à i et 2 H'-O et semble indiquer celle d'un hydrate 

 ào,5H=0. 



La déshydratation partielle, à la température ordinaire, des solutions 

 d'hydrate à 4H=0 par SO*H^ fournit SO'Gl, 2H=0. 



La stabilité de SO' Gl jusqu'à 53o°-54o° permet de doser le glucinium à 

 l'étal de sulfate. 



Enfin, S0*G1 semble ne pas former de sulfates acides. Ce dernier 

 caractère différencie le glucinium des autres métaux de même famille. 



( ' ) Lebeau, Ann. de Chiin. et de Phys.., 7" série, i. \V1, 1899. 



