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reux non dissocié en ions qui existe toujours dans les solutions d'hypochlo- 

 rites, en acide chlorhydrique, abaisse évidemment le taux alcalimétrique de 

 la solution. Or dans les solutions peu alcalines l'acide hypochloreux réagit 

 sur les chlorites pour donner des chlorates avec production temporaire de 

 peroxyde de chlore. Du fait de cette réaction accessoire, mise en évidence 

 par les phénomènes ci-dessus mentionnés, une partie de l'acide hypochloreux 

 échappe au dosage qui est ainsi faussé. 



J'ai démontré dans le même travail que le chlorite est le terme intermé- 

 diaire obligé de la transformation de Thypochlorite en chlorate : il existe 

 donc toujours du chlorite dans les solutions d'hypochlorites et nous expli- 

 quons aussi bien naturellement les particularités présentées par l'applica- 

 tion de la méthode de Penot à des hypochlorites qui, en réalité, sont des 

 mélanges d'hypochlorites et de chlorites et aussi les résultats trop faibles 

 obtenus par cette méthode. 



Je rappellerai à l'appui de ce qui précède qu'il avait été déjà remarqué ( ' ) 

 que les résultats obtenus par la méthode gazométrique (mesure du déga- 

 gement gazeux résultant de l'action de l'eau oxygénée sur les hypochlorites) 

 sont de 2 pour 100 plus élevés que ceux de la méthode de Penot. 



J'ai coutume d'adopter, dans les dosages chlorométriques par cette 

 dernière méthode, une modification que je n'ai pas vue signalée et qui, 

 dans la pratique industrielle, me semble pouvoir rendre des services : on 

 apprécie généralement la fin de la réaction par touche sur du papier ioduré 

 amidonné. On n'est ainsi prévenu qu'on approche du terme de la réaction 

 que tout à fait dans les derniers moments. 



J'additionne la prise d'échantillon de quelques cristaux de bromure de 

 potassium; après quelques instants le liquide devient jaune par production 

 évidemment d'hypobromite. On peut suivre ainsi la marche de la réaction 

 par les variations de l'intensité de la coloration du liquide et, avec quelque 

 habitude, on arrive très bien à se dispenser de l'emploi du papier ioduré 

 amidonné. 



Si j'ai signalé cet artifice, c'est surtout parce qu'il permet de mettre bien 

 en évidence la réaction secondaire étudiée plus haut. On constate, en effet, 

 dans ce dernier cas, que la teinte jaune du liquide qui allait s'affaiblissaut 

 dès le début, se renforce à un certain moment: en même temps le liquide, 

 qui jusqu'alors avait l'odeur plutôt agréable de rhypobromite, sent très 

 nettement le brome. Dès ce moment, la coloration s'affaiblit progres- 



(' ) Frésénius, Iliid., p. l/iQ. 



