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Les substances de ce groupe sont insolubles dans l'eau par simple contact 

 et paraissent ne plus posséder, dans des conditions ordinaires, qu'une activité 

 chimique très affaiblie. Leur volume moléculaire n'obéit pas à une loi 

 d'additivilé; mais il est remarquable qu'il s'en éloigne fort peu. ^r'^^Faytis ( ' ) 

 a observé que les susceptibilités magnétiques des sulfates chromiques, 

 depuis (SO^)''Cr-, i(JH-0 jusqu'à (SO")^Cr'-, peuvent se calculer avec une 

 assez bonne approximation si l'on connaît celle de l'un d'entre eux et celle 

 de l'eau. Le volume moléculaire et la susceptibilité magnétique des sulfates 

 chromiques hydratés possèdent donc, malgré des dill'érences considérables 

 de constitution, un caractère nettement additif qui tend toutefois à s'atténuer 

 chez les sels peu riches en eau du second groupe. 



Ce résultat doit être rapproché du fait que les sulfates chromiques et 

 particulièrement ceux du premier groupe sont des comple.i-es imparfaitsi '-). 

 Dans de tels composés, les éléments et les groupes qui entrent dans la 

 constitution du complexe sont dissimulés d'une manière toujours précaire 

 et imparfaite, et gardent encore dans cet état dissimulé une partie des 

 propriétés physiques et chimiques (|ui les caractérisent à l'état libre. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur Vhydrale de brome. 

 Note (^) de M. H. Giran, transmise par M. Paul Sabatier. 



On admet, pour l'hydrate de brome, la formule Br" -+- ioH-0 sur la foi 

 d'expériences de Lôwig {Ann. Pogg., t. XVI, 1829, p. 376). Mais, en se 

 reportant au travail de ce chimiste, on constate que c'est par suite d'une 

 erreur dans le calcul du poids de brome correspondant à un poids déter- 

 miné de AgBr que ce résullata été obtenu. 



L'auteur dit, en effet, avoir analysé 2o« de cristaux d'hydrate, qui lui 

 ont donné i3''',4 de AgBr renfermant 9'^, i de bronze. Or, i3^,4 de AgBr 

 contiennent, non pas 9'*,i, mais 6^,70 de brome. C'est d'ailleurs ce que fait 

 remarquer Poggendorff, en note du Mémoire de Lôwig, mais il attribue 

 cette erreur à l'inexactitude du nombre expérimental 13*^, 1. 



Si l'on admet cette hypothèse, c'est-à-dire si l'on considère comme 

 exact le poids 9^, i de brome dans 20'^ d'hydrate, on trouve bien la formule 

 classique Br^ -f- loIL-O fou, plus exactement, Br'- + 10,6 M-O). Mais, si 



(') M"'-' FeyTIS, Cumptr^ rendus, l. J.'Ki, 191 3, p. 886. 



{-) LIrbain el Sénéchal, Introduction à la Chimie des complexes, p. 7, 231 . 



(■') Présentée dans la séance du 1 3 juillet 1914. 



