SÉANCE DU 27 JUILLET 191/4. 327 



alcoolique d'acide cinnamique (P. F. : iS;") chaufTce au réfrigérant à 

 rellux et tenant en suspension du nickel actif (20"^ acide, 5o™' alcool, 

 îo^ nickel), on observe que le point de fusion du produit récupéré baisse 

 peu H peu du fait de la transformation de l'acide cinnamique en acide phé- 

 nylpropionique (P. F. : 47°)- Par 'e passage de 32' d'bydrogène en 

 2 heures, nous avons obtenu un produit devenant liquide entre 100" et 1 1 0°. 

 Nous avons de plus constaté que la solution se colore fortement en vert par 

 suite de la formation de sels de nickel. 



En employant au lieu d'acide cinnamique son sel de sodium, le liquide 

 reste incolore, mais la réaction est toujours lente. En effet, après avoir fait 

 passer en 3 heures environ 80' d'hydrogène dans une solution de 25^ de 

 cinnamate de sodium dans 250'°"' d'eau, tenant en suspension 20e de nickel 

 actif et chauffée au bain-marie, le mélange d'acide extrait après acidifica- 

 tion de la solution devenait liquide aux environs de 60°. 



On évite la dépense excessive d'hydrogène et la réaction se poursuit 

 facilement en opérant en vase clos suivant le mode opératoire décrit par 

 l'un de nous (^) et que nous avons appliqué à l'hydrogénation de quelques 

 composés. 



Carbures élhyléniques. — Le i-octène CH- = CH.(CII-)'.CIP s'hydro- 

 gène difficilement sous la pression atmosphérique vers 65° et un premier 

 nickel nous a donné une fixation d'hydrogène insignifiante (35«de carbure, 

 100™' d'alcool éthylique, 5*-' de nickel). En ajoutant en deux fois 20^ 

 d'autres catalyseurs, la réaction a pu être poursuivie, mais toujours très 

 lentement. 



Acide cinnamique et ses dérivés. — L'acide cinnamique s'hydrogène faci- 

 lement (^), mais il est préférable, en raison de la formation de sels de 

 nickel, d'avoir recours au cinnamate de sodium. 



20e de nickel actif ont été délayés avec looe de cinnamate de sodium dans 200'^'"' 

 d'eau. Le tout a été agité dans une atmosphère d'hydrogène à la température ordi- 

 naire (19°). L'absorption se poursuit lentement en raison de In solubilité difficile du 

 cinnamate. En 1 heure 3o minutes elle est de aaoo'"'. On ajoute alors de l'eau chaude 

 pour porter le volume à 5ûo"''. La température est alors de 36°. L'opération est remise 



(') A. Brochet, Bull. Soc, chim., 4° série, t. XV, p. 554. 



(^) Il y a lieu de remarquer que l'hydrogénation de l'acide cinnamique se fait diffi- 

 cilement en présence de palladium (Fokine, Bull. Soc, chiin, phys. /'.. t. XXXVIII, 

 p. 419, et Bull, Soc. chiin,, 4" série, t. lY, p. 988). 



